【題目】25℃時(shí)，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是

A. Na2CO3溶液中c(Na+)=c(CO32-）+ c(HCO3-）+ c(H2CO3）

B. pH=8時(shí)，溶液中c(Cl-)=c(Na+)

C. pH =7時(shí)，溶液中的c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)

D. 25℃時(shí)，CO32-+H2OHCO3-+OH-的Kh=10－10mol·L－1

【答案】C

【解析】A.根據(jù)物料守恒可知，Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+ 2c(H2CO3），A錯(cuò)誤； B. pH=8時(shí)，由圖像可知Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液中: c(Cl-)<c(Na+),B錯(cuò)誤；C. pH =7時(shí)，溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+ c(Cl-)，且c(H+)=c(OH-)，所以離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)，C正確；D. pH=10時(shí)，c(CO32-）=c(HCO3-），CO32-+H2OHCO3-+OH-的Kh== c（OH-）= mol·L－1,D錯(cuò)誤；答案選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)

B. a點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH= 2

C. C點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)

D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢瑁尤隢a2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A. 相同溫度時(shí),Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C. 若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3

D. 0.05molBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中離子濃度大小為:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有 X、Y、Z 三種元素，X 是有機(jī)化合物中必含的元素， Y 是地殼里含量最多的元素，Z 是質(zhì) 量最輕的元素。X、Y、Z 三種元素組成的有機(jī)物 M 能被酸性高錳酸鉀氧化生成 N。為了測定有機(jī)物 M 的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將 4.6 g 有機(jī)物 M 完全燃燒，測得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水； ②用質(zhì)譜儀檢測有機(jī)物 M，得到如圖 1 所示的質(zhì)譜圖； ③用核磁共振儀處理有機(jī)物 M，得到如圖 2 所示圖譜。

試回答下列問題：

（1）M 的結(jié)構(gòu)簡式是___________________，N 中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（2）寫出 M 在銅作催化劑且加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（3）寫出 M 與 N 在濃 H2SO4加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中不需要用到玻璃棒的是（ ）
A.配制0.1mol/L食鹽溶液500mL
B.過濾
C.溶解
D.分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)式為2CH2===CH2＋O2===2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是

A. 每有0.1 mol O2反應(yīng)，則遷移H＋0.4 mol

B. 負(fù)極反應(yīng)式為CH2===CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋

C. 電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b

D. 該電池為二次電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有一種變化的反應(yīng)類型與其他三種變化不同的是（ ）

A. CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O

B. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

D. CH3CH2OH + HBr=CH3CH2Br + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液，下列關(guān)于該電池說法正確的是

A. 放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極 B. 充電時(shí)陰極附遷的pH會(huì)降低

C. 理論上負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g，溶液質(zhì)量增加6.3g D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究KI的化學(xué)性質(zhì)。

（1）KI組成中含有鉀元素，可知它能發(fā)生__________反應(yīng)。

（2）①根據(jù)碘元素的化合價(jià)可推知KI有__________性。

②與KI反應(yīng)，能體現(xiàn)上述性質(zhì)的試劑有_________（填序號(hào)）

a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2

（3）興趣小組的同學(xué)們猜測：Cu2+有可能氧化I-，為了驗(yàn)證，他們做了如下實(shí)驗(yàn)。（已知：CuI為不溶于水的白色沉淀）

操作

現(xiàn)象

溶液分層，上層顯紫色，有白色沉淀生成

結(jié)論：Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________ （若認(rèn)為不能氧化，此空不用填寫）。

（4）①同學(xué)們依據(jù)（3）的結(jié)論推測：Ag+能氧化I-，原因?yàn)?/span>___________。

他們做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究

實(shí)驗(yàn)一：

操作

現(xiàn)象

生成黃色沉淀

②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

實(shí)驗(yàn)二：

操作

現(xiàn)象

3分鐘后KI溶液開始變黃，隨后溶液黃色加深，取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管，溶液變藍(lán)。

③甲同學(xué)認(rèn)為根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明Ag+能氧化I-，原因是_______________________________。

乙同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行了改進(jìn)，并得出結(jié)論：Ag+能氧化I-。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為________________________________。

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