對于可逆反應：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，反應物A的轉(zhuǎn)化率如下圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH＞0，m+n＞x+y B．ΔH＜0，m+n＞x+y

C．ΔH＜0，m+n＞x D．ΔH＞0，m+n＜x

C

【解析】

試題分析： 由圖a知，P1＞P2，壓強越大A的轉(zhuǎn)化率越大，可見m+n＞x（D是固體），由圖b知，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越小，可見正反應為放熱反應，即ΔH＜0 ，因此C正確。

考點： 影響化學平衡因素

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是

A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省郴州市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0．1 mol NaHCO3中含有

A．0．2 mol Na+ B．0．2 mol CO32-

C．6．02×1023個 O原子 D．0．1 mol H原子

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市四校高二12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因 。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：

a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液

其PH由大到小的順序是： （填序號）。

（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是 ；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是 。

a．c(OH－) b．c(H＋)

c． d．

（3）以0.10 mol·L－1NaOH為標準液，測定某鹽酸的濃度。取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

氫氧化鈉溶液的濃度

(mol·L－1)

滴定完成時，氫氧化鈉溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0.10

24.12

20.00

2

0.10

23. 88

20.00

3

0.10

24.00

20.00

①滴定達到終點的標志是___________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__________________。

（4）在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=13，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= mol2·L－2。

②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市四校高二12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.3×10—17，下列說法錯誤的是

A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出

B．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小

C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl 沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀

D．往氯化銀的懸濁液中加硝酸銀固體，c(Cl—)、c(Ag+)均減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市四校高二12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

C．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學期第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號內(nèi)為混入的雜質(zhì))

物質(zhì)

需加入的試劑

有關(guān)離子方程式

FeSO4 (Fe2(SO4) 3)

Mg(Al)

CO2 (HCl)

SiO2(CaCO3)

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學期第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在使紫色石蕊試劑變紅的溶液中，能大量共存的離子是

A．Mg2＋、Fe2＋、SO42 －、Cl－ B．Al3＋、Fe3＋、I－、SO42 －

C．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－ D．Na＋、Ba2＋、NO3－ 、SO42 －

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省建人高復高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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