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碳酸銨[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，下列對其說法中正確的是（）。
A.碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增加
B.碳酸銨分解是因為外界給予了能量
C.碳酸銨分解是吸熱反應，根據能量判斷不能自發(fā)分解
D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質的化學式
氯氣
Cl2
Cl2
 鋁的氧化物
Al2O3
Al2O3
 小蘇打
NaHCO3
NaHCO3
硫酸鋇
BaSO4
BaSO4
苛性鈉
NaOH
NaOH

（2）寫出下列離子的離子符號：鐵離子
Fe3+
Fe3+
 碳酸根離子
CO32-
CO32-
銨根離子
NH4+
NH4+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式．
①一水合氨：
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-

②碳酸氫鈣：
Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-
Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-

③硫酸氫銨：
NH4HSO4=NH4++H++SO42-
NH4HSO4=NH4++H++SO42-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．用尿素、氫氧化鈉和水作為溶劑，預冷至零下12℃，能將極難溶解的纖維素溶化為粘液．武漢大學張俐娜教授因此而榮獲美國2011年度安塞姆?佩恩獎．
（1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半徑最大的原子結構示意圖為
 
；能說明氧元素原子比氮元素原子得電子能力強的事實是
 
（填選項）．
A．在NO2中氧元素顯負價，氮元素顯正價
B．H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定
C．常溫下H2O是液態(tài)而NH3是氣態(tài)
D．O2比N2易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素損失，請用離子方程式解釋其原因
 
；
已知：20℃時，H2CO3：Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11；NH3?H2O：Kb=1.7×10-5
碳酸氫銨溶液中HCO-3、NH+4，OH-、H+四種離子濃度由大到小是
 
（填選項）．
A．c（HCO3-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）
B．c（NH4+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）
C．c（HCO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）
D．c（NH4+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）
Ⅱ．NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒．
（3）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質的量1：1恰好完全反應，I-被氧化為I2．寫出此反應的離子方程式
 
．
（4）工業(yè)廢水中含少量NO-2，可用電解法將NO-2轉換為N2除去．N2將在
 
極生成，寫出NO-2在酸性條件下轉化為N2的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸銨〔（NH4）2CO3·H2O〕是一種白色晶體，在空氣中逐漸失氨而成碳酸氫銨，在58 ℃時分解為NH3、CO2和H2O。

現(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進行以下實驗：①取樣品27.2 g加熱，樣品全部分解為氣體A；②將氣體A通過盛有100 mL濃H2SO4的洗氣瓶，由洗氣瓶導出的氣體再通過裝有足量Na2O2的干燥管，從干燥管中導出的氣體體積為3.36 L(標準狀況）；③取洗氣瓶中的溶液1/10與足量的濃NaOH溶液混合并加熱，能生成0.896 L(標準狀況）氣體。

根據以上實驗數(shù)據分析、計算、推斷：

（1）樣品的成分。

（2）樣品的含氮量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸銨〔（NH4）2CO3·H2O〕是一種白色晶體，在空氣中逐漸失氨而成碳酸氫銨，在58 ℃時分解為NH3、CO2和H2O。

現(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進行以下實驗：①取樣品27.2 g加熱，樣品全部分解為氣體A；②將氣體A通過盛有100 mL濃H2SO4的洗氣瓶，由洗氣瓶導出的氣體再通過裝有足量Na2O2的干燥管，從干燥管中導出的氣體體積為3.36 L(標準狀況）；③取洗氣瓶中的溶液1/10與足量的濃NaOH溶液混合并加熱，能生成0.896 L(標準狀況）氣體。

根據以上實驗數(shù)據分析、計算、推斷：

（1）樣品的成分。

（2）樣品的含氮量。

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