14．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）達到化學平衡的標志是 （　�。�
A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不隨時間而變化
B．單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時就有nmolB2生成
C．2 v（A2）正=v（AB）逆
D．A2、B2（g）、AB（g）的濃度之比為1：1：2

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、反應(yīng)物和生成物都是氣體，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量始終不隨時間而變化，故A錯誤；
B、單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時就有nmolB2生成，都體現(xiàn)的逆反應(yīng)的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B錯誤；
C、2 v（A2）正=v（AB）正=v（AB）逆，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、當體系達平衡狀態(tài)時，A2、B2（g）和AB（g）的物質(zhì)的量濃度之比可能為1：1：2，也可能不是1：1：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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4．下列說法不正確的是（　�。�
A．核素${\;}_{116}^{297}$Lv的中子數(shù)是181B．紅磷和白磷互為同素異形體
C．CH4O和C2H6O互為同系物D．丁烷（C4H10）具有2種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)既屬于無機物，又屬于堿的是（　�。�
A．Na2CO3B．CH3OHC．Al2O3D．Cu（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列過程中，涉及化學變化的是（　�。�
A．甘油加水作護膚劑
B．明礬凈水
C．蒸魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味、增加香味
D．燒菜用過的鐵鍋，放置一段時間后會出現(xiàn)紅棕色斑跡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．原子半徑：F＞Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，
（1）已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請回答：
①該反應(yīng)的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為147KJ．
（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖．請回答：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=0.225 mol•L-1•min-1．
②下列措施中能使v（CO2）增大的是AD．
A．加入催化劑                   B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離      D．升高溫度
③能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OH．
E．有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，化學反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+．再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色溶液無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)檠t色，反應(yīng)方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．季戊四醇被大量用于涂料工業(yè)生產(chǎn)醇酸樹脂、合成高級潤滑劑、增塑劑、表面活性劑以及醫(yī)藥、炸藥等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．季戊四醇可由HCHO與CH3CHO兩種有機物按一定比例加成得到的產(chǎn)物與H2再加成得到．則反應(yīng)中HCHO與CH3CHO的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．1：2C．3：1D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（3）小題用元素符號或化學式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
（1）寫出金屬性最強元素與水的方應(yīng)的方程式：2Na+2H20=2NaOH+H2↑．
（2）A分別與D、E、G、形成的化合物中，穩(wěn)定性由弱到強的順序：CH4＜NH3＜HF，
（3）F、H元素對應(yīng)的最高價氧化物含氧酸由強到弱的順序是：H3PO4＜HClO4，
（4）A和E組成化合物比A和F組成化合物的沸點高（填“高”或“低”），原因是氨氣分子間存在氫鍵
（5）用電子式表示B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的形成過程
（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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