Question

19．關于如圖所示裝置的敘述中正確的是（　　）

• A． 若僅閉合K₂，鐵極的電極反應式：Fe-2e=Fe²⁺
• B． 若僅閉合K₂，炭極上發(fā)生還原反應
• C． 若僅閉合K₁，電子由炭極沿導線流向鐵極
• D． 若僅閉合K₁，炭極的電極反應式：2H₂O+O₂+4e=4OH^-

Answer 1

分析 A．僅閉合K₂時，鐵為陰極、碳棒為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣；
B．僅閉合K₂時，碳棒為陽極，陽極失去電子發(fā)生氧化反應；
C．僅閉合K₁時，Fe為負極、碳棒為正極，電流從正極流向負極；
D．僅閉合K₁，炭極為正極，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子．

解答 解：A．若僅閉合K₂，構成了電解池，Fe為陰極，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，Fe不會失去電子，故A錯誤；
B．若僅閉合K₂，碳棒為陰極，炭極上氯離子失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，故B錯誤；
C．若僅閉合K₁，構成的是原電池，Fe為負極、碳棒為正極，電流由炭極沿導線流向鐵極，則電子從Fe流向炭極，故C錯誤；
D．若僅閉合K₁，Fe為負極、炭為正極，炭極上氧氣得到電子生成氫氧根離子，其電極反應式為：2H₂O+O₂+4e=4OH^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池工作原理，題目難度中等，正確判斷兩極為解答關鍵，注意掌握原電池工作原理，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．