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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A. 醫(yī)用酒精能使蛋白質變性，可用于消毒殺菌

B. SiO2有很好的折光率，可以用來做半導體材料

C. 水玻璃易溶于水，可用于生產黏合劑和防火劑

D. 氯化鋁是強電解質，可電解其水溶液獲得金屬鋁

【答案】A

【解析】A．因酒精能使蛋白質變性，則可用于消毒殺菌，故A正確；B．SiO2有很好的折光率，可以用來做光導纖維，Si是半導體材料，故B錯誤；C．水玻璃是礦物膠，具有粘合性，同時不燃燒，可用于生產黏合劑和防火劑，與水溶性無關，故C錯誤；D．氯化鋁是強電解質，但電解其水溶液只能生成氫氣、氯氣和氫氧化鋁，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第16位烴的分子式是（ ）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

……

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

……

A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清晨的樹林，可以觀測到一束的陽光透過樹葉，射入林間，這是種現(xiàn)象源自膠體的（ ）
A.丁達爾效應
B.聚沉
C.電泳
D.折射

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13 個電子。則

（1）B的原子結構示意圖為 ；X的化學名稱為 。

（2）B單質的電子式為 ；E的氣態(tài)氫化物的結構式為 ；C與D形成的兩種化合物中，原子個數(shù)比為1:1的那種物質所含有的化學鍵為 ，該物質屬于 （填“離子化合物”或“共價化合物”）。

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 （寫化學式）。

（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最 的元素。

（5）F的單質在反應中常作 劑（填“氧化”或“還原”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。

下列有關說法正確的是

A．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

B．制取NaHCO3的反應是利用其在此反應所涉及物質中溶解度最小

C．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。下列對該燃料電池說法正確的是

A．在熔融電解質中，O2－由負極移向正極

B．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10+26e－+13O2－=4CO2+5H2O

D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是 。

A．其熱化學方程式為：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．若當H2O為液態(tài)時反應熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是 。

（3）已知反應：N2(g) + O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1

2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2

N2(g) + 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3

利用上述三個反應，計算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反應焓變?yōu)?/span> (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（4）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：

①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為 。

②已知反應2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJmol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。

③Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g） + I2（g）

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如表：

t/min

0

20

40

60

80

120

X（HI）

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

X（HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為： 。上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min時，v正= min﹣1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. C、H、O、N、Ca、P B. H、O、K、S、P、Mg

C. C、P、O、S、H、N D. N、P、K、Ca、S、Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，書寫正確的是（ ）

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3 H2OFe(OH)3↓＋3 H＋

B．澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2 + 2 H+ ═ Ca2+ + 2 H2O

C．稀硫酸除鐵銹：Fe2O3 + 6 H+ == 2 Fe3+ + 3 H2O

D．硫酸和Ba(OH)2反應： Ba2+ + OH－ + SO42－ + H+ = BaSO4↓ + H2O

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