Question

（共16分）按要求回答下列問(wèn)題

（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：                                    

（2）寫(xiě)出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al₂(SO₄)₃ ，外液：NaHCO₃]：

                                                               

（3）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂ ,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無(wú)色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO₂，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：      

                                            

蒸干AlCl₃溶液不能得到無(wú)水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃·6H₂0混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl₃，解釋原因：                                     

（4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O

①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為                                ，

②鉛蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為                                        ；

③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H₂SO₄        mol。

（5）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

 

Answer 1

（1）CO₃^2— +H₂O HCO₃^—+OH^—

   （2）Al³⁺+3HCO₃^— =Al(OH)₃↓+3CO₂↑

    （3）SOCl₂ + H₂O = 2HCl↑ + SO₂↑；反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體抑制Al³⁺水解

（4）①Pb+SO₄^2—－2e^— = PbSO₄   ② PbSO₄+2H₂O－2e^—=PbO₂+SO₄^2—+4H⁺；③2

   （5）10^－8

解析: