Question

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一個(gè)電子層且只含1個(gè)電子；B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級(jí)，且I₁（B）＞I₁（C），其中基態(tài)B原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子；D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4；E原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來電子；F為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素．
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：C______F______
（2）寫出E元素原子的價(jià)電子軌道表示式______．
（3）B、C兩元素原子的電負(fù)性大�。築______C（填“＜”或“＞”）．
（4）A₂C與A₂D的熔沸點(diǎn)：A₂C______A₂D（填“＜”或“＞”）．
（5）A、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1結(jié)合成的化合物化學(xué)式為______．
（6）BA₃的中心原子雜化方式為______雜化，該化合物的空間構(gòu)型為______．

Answer 1

A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一個(gè)電子層且只含1個(gè)電子，則A為氫元素；B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級(jí)，二者處于處于同周期，基態(tài)B原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則B為氮元素，且I₁（B）＞I₁（C），C的原子序數(shù)大于B，則C為氧元素；E原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來電子，則3p容納7個(gè)電子，故E為Cl元素；F為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，則F為K元素；D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4，D不可能處于第二周期，因?yàn)閜電子最多為6，不符合題意，由原子序數(shù)關(guān)系可知D處于第三周期，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，為S元素，
（1）由上述分析可知，C為O元素，F(xiàn)為K元素，故答案為：O；K；
（2）E為Cl元素，原子的價(jià)電子軌道表示式為，故答案為：；
（3）同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性大�。篘＜O，故答案為：＜；
（4）H₂O分子之間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，H₂S常溫下為氣態(tài)，故熔沸點(diǎn)：H₂O＞H₂S，故答案為：＞；
（5）H、O兩元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1結(jié)合成的化合物化學(xué)式為H₂O₂，故答案為：H₂O₂；
（6）NH₃的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，含有1對(duì)孤電子對(duì)，采取sp³雜化方式，空間構(gòu)型為三角錐型，故答案為：sp³；三角錐型．