Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、明礬和漂白粉常用于自來水凈化和殺菌消毒，其作用原理相同
• B、Cl₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好
• C、汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學煙霧
• D、可用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應，證明過氧化氫具有還原性

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,氯氣的化學性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,二氧化硫的化學性質(zhì),常見的生活環(huán)境的污染及治理

專題：元素及其化合物

分析：A．氫氧化鋁具有吸附性而凈水，漂白粉具有強氧化性而殺菌消毒；
B．二氧化硫和氯氣在水溶液發(fā)生氧化還原反應而生成沒有漂白性的酸；
C．氮氧化物是形成酸雨和光化學煙霧的成分；
D．濃鹽酸也能被高錳酸鉀溶液氧化．

解答： 解：A．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，漂白粉中含有次氯酸鈉，次氯酸鈉能將病毒氧化而殺菌消毒，所以二者原理不同，故A錯誤；
B．SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，鹽酸和硫酸都沒有漂白性，所以二者以1：1混合通入水中失去漂白性，故B錯誤；
C．氮氧化物是形成酸雨和光化學煙霧的成分，汽車尾氣中含有氮氧化物，所以汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學煙霧，故C正確；
D．濃鹽酸、雙氧水都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無法判斷過氧化氫具有還原性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及凈水原理、氧化還原反應、環(huán)境污染與治理等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應來分析解答，題目難度不大．