15．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．加催化劑B．升高溫度C．減小壓強(qiáng)D．加入O2

分析 A．使用催化劑（V2O5）可提高反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；
B．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，可以促使平衡逆向移動(dòng)；
C．減小壓強(qiáng)，可以促使平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)；
D．加入氧氣增大O2的濃度，可以促使平衡正向移動(dòng)．

解答 解：反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；
A．使用催化劑（V2O5）可提高反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即向逆方向移動(dòng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C．減小壓強(qiáng)，可以促使平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，即平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D．加入氧氣增大O2的濃度，可以促使平衡正向移動(dòng)，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生催化劑、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響以及轉(zhuǎn)化率的變化判斷知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于氯氣的敘述中，下列不正確的是（　�。�
A．干燥的氯氣可以貯存在鋼瓶中
B．氯氣是一種黃綠色的，強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體
C．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制備氯氣
D．氯氣能給水進(jìn)行消毒是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（體積損失不計(jì)），溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（　　）
A．0.35mol/LB．0.45mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比為3：2，混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列反應(yīng)：FeS2+C+O2→Fe3O4 +CO+S，請(qǐng)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．利用如圖裝置，可以在室溫和一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓條件下測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量．
Y型管中一側(cè)放鎂，一側(cè)放稀硫酸，傾斜Y型管，將稀硫酸全部倒入另一側(cè)，反應(yīng)開始．
（1）在Y型管中添加試劑時(shí)，要確保稀硫酸過(guò)量．
（2）反應(yīng)前后都要調(diào)整量氣管和水準(zhǔn)管液面相平，從而保證裝置內(nèi)外壓強(qiáng)相等．若讀數(shù)時(shí)，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的體積將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�
（3）若鎂的質(zhì)量為mg，cmol/L硫酸溶液VmL，反應(yīng)后收集到的氫氣體積為amL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{22400m}{a}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)
Ⅰ．以H2O2的分解反應(yīng)為研究對(duì)象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時(shí)間．
序號(hào)反應(yīng)溫度/℃c（H2O2）/mol•L-1V（H2O2）/mLm（MnO2）/gt/min
1202100t1
2202100.1t2
3204100.1t3
4402100.1t4
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究H2O2的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4（填序號(hào)）作對(duì)比．
（3）將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：①0.1mol•L-1 KI溶液�、�0.1mol•L-1 FeCl3溶液
③0.1mol•L-1 FeCl2溶液�、�0.1mol•L-1 鹽酸
⑤0.1mol•L-1 KSCN溶液　⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號(hào)），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說(shuō)明此反應(yīng)存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解為NO2．在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c（NO2），c（NO2）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示．

①反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有N2O4和NO2，其中N2O4的物質(zhì)的量為0.004mol．
②c（NO2）隨時(shí)間變化的曲線表明，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，從開始到平衡建立這段時(shí)間的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．s）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．Ⅰ．驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關(guān)．
Ⅱ．研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問(wèn)題：
（3）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

（4）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40 mL氣體所需要的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．如圖1是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖2（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇．請(qǐng)你根據(jù)提供的信息回答下列問(wèn)題：
（1）將裝置中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置示意圖中，儀器a的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．
（2）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸結(jié)晶析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號(hào)）．
A．分液漏斗      B．漏斗    C．燒杯     D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）如果要將苯乙酸粗品進(jìn)一步提純，你可以選擇的實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶、升華．（寫出兩種方法）
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的操作與現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀（或白色渾濁）出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時(shí)遇到這樣一道習(xí)題：某無(wú)色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問(wèn)該無(wú)色溶液中能大量存在哪幾種離子．
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說(shuō)明鋁具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）該同學(xué)分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：
裝置現(xiàn)象
ⅰ．實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ．過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色
ⅲ．試管變熱，溶液沸騰
①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
②根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí) 驗(yàn)內(nèi) 容現(xiàn) 象
實(shí)驗(yàn)1 將濕潤(rùn)KI-淀粉試紙置于空氣中未變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)2用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙變藍(lán)
a．淺棕色氣體是NO2．
b．實(shí)驗(yàn)1的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除氧氣使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的可能．
c．實(shí)驗(yàn)1、2說(shuō)明反應(yīng)生成了NO，將生成NO的離子方程式補(bǔ)充完整：
1Al+1NO3-+4H+═1Al3++1NO↑+2H2O．
（3）再假設(shè)：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．
重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：
裝置現(xiàn)象
�。畬�(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ．過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味
為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)．
①刺激性氣味的氣體是NH3．
②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成，其化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物．習(xí)題中的無(wú)色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-．

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