Question

18．乙烷的電子式為，分子式為C_mH₂₀的烷烴中m為9，與CO₂密度（同溫同壓）相同的烷烴分子式為C₃H₈，若上述三種烴各為1mol，在足量O₂中燃燒，消耗O₂最多的是C₉H₂₀．

Answer 1

分析 乙烷分子式為：C₂H₆，分子中碳原子與氫原子之間形成1對共用電子對，碳原子與碳原子之間形成1對共用電子對；
烷烴為飽和烴通式為：C_nH_（2n+2），據(jù)此計(jì)算分子式為C_mH₂₀的烷烴中m；
同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此寫出CO₂密度（同溫同壓）相同的烷烴分子式；
設(shè)烴分子式為CxHy，則1mol烴消耗氧氣的物質(zhì)的量為：x+$\frac{y}{4}$，該值越大耗氧量越多．

解答 解：因碳原子的最外層有4個(gè)電子，氫原子最外層1個(gè)電子，一個(gè)碳原子形成4對共用電子對，一個(gè)氫原子形成一對共用電子對，所以電子式為；
據(jù)烷烴的通式C_nH_（2n+2），分子式為C_mH₂₀的烷烴中H為20，則2m+2=20，所以m=9；
同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，與CO₂ 密度（同溫同壓）相同的烷烴分，其相對分子質(zhì)量應(yīng)該和二氧化碳的相等，即為44，分子式為C₃H₈；
若上述四種烴各為1mol，1mol烴的耗氧量=x+$\frac{y}{4}$，分別是1molC₂H₆、C₉H₂₀、C₃H₈在足量O₂中燃燒，消耗O₂分別是：3.5mol、14mol、5mol，所以耗O₂最多的是C₉H₂₀；
故答案為：；9；C₃H₈；C₉H₂₀．

點(diǎn)評 本題考查了烷烴電子式的書寫、通式的應(yīng)用、烴燃燒的耗氧規(guī)律，難度不大，注意對規(guī)律的理解與掌握．