16．擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c．d表示相應儀器中加入的試劑）．下列可以得到干燥純凈的氣體的選項是（　�。�
選項氣體abcd
ACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸
BNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOH
CCl2濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液濃硫酸
DNO2濃HNO3銅屑H2O固體NaOH
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化碳能夠與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl；
B．氨氣極易溶于水，c中不能用水，否則無法獲得氨氣；
C．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液，可用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫，然后用濃硫酸干燥氯氣；
D．生成的二氧化氮在c中與水反應生成NO氣體，無法獲得二氧化氮．

解答 解：A．制取的二氧化碳中混有HCl，由于二氧化碳與碳酸鈉溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故A錯誤；
B．氨氣極易溶于水，c中盛有水，在d中不會獲得氨氣，故B錯誤；
C．在加熱條件下，濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，生成的氯氣中混有氯化氫，需要用飽和氯化鈉溶液除去，然后用濃硫酸干燥氯氣，該方法可以獲得干燥、純凈的氯氣，故C正確；
D．銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，二氧化氮與水反應生成NO氣體，最終得到的是NO，無法獲得二氧化氮，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了實驗裝置的綜合應用，題目難度中等，明確常見氣體的性質及制備原理為解答關鍵，注意常見裝置的組合方法及使用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生酯化反應和消去反應的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義．
（1）用CO合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖甲所示．則該正反應的△H＜（填“＜”“＞”或“=”）0．
（2）利用工業(yè)廢水中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH+H2O．
①已知下列反應的能量變化如圖乙所示：由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
②為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示，從反應開始到平衡，v（H2）=0.225 mol/（L．min）．
（3）工業(yè)上可利用甲醇部分氧化法制取氫氣．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖2所示．在制備H2時最好控制n（O2）/n（CH3OH）=0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：101kPa時1mol 辛烷燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為5 518kJ；強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應生成1mol H2O時放出的熱量為57.3kJ，下列熱化學方程式書寫正確的是
①2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=-11036kJ/mol
②2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2 （g）+18H2O（l）△H=-11036kJ/mol
③H++OH-═H2O△H=-57.3kJ/mol
④2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol（　　）
A．①③B．②③C．②④D．只有②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
①H2O（l）=2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
③12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（葡萄糖、s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[W{I}_{2}]}{[{I}_{2}]}$．
（2）在恒溫恒容條件下，能夠說明上述反應一定達到平衡狀態(tài)的是bc（填代號）．
a．I2（g）與WI2（g）的濃度相等     b．W的質量不再變化
c．容器內混合氣體的密度保持不變    d．容器內混合氣體的壓強保持不變
（3）在一定溫度下，若平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密閉容器中加入lmol I2（g）和足量W（s），5min后反應達到平衡．則0-5min內的平均反應速率v（WI2）=0.025mol/（L•min），平衡時I2（g）的轉化率為25%．相同溫度下，若開始加入I2（g）的物質的量是原來的2倍，則下列數(shù)值是原來的2倍的是c（填代號）．
a．平衡常數(shù)   b．達到平衡的時間  c．I2的物質的量濃度   d．平衡時WI2的體積分數(shù)
（4）為提高該反應的反應速率，同時使$\frac{c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$增大，可采取的措施為升高溫度．
（5）工業(yè)上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如圖：
反應在石英真空管中進行，先在溫度為T1的一端放入未提純的W粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T2的一端得到了純凈的晶體，則溫度T1＞T2（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質是I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．相同溫度下，體積均為1.5L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）═2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，實驗測得有關數(shù)據(jù)如下表：
容器起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱46.3 kJ
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　　）
A．容器①中達到平衡時，Y2的轉化率為50%
B．Q=27.78 kJ
C．相同溫度下；起始時向容器中充入1.0 X2 mol、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等，K=$\frac{16}{27}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．PH3是一種無色、有劇毒的氣體，其分子結構和NH3相似，下列判斷正確的是（　�。�
A．N-H的鍵長比P-H的鍵長短，所以PH3的沸點比NH3低
B．PH3分子的立體構型是三角錐形，與NH3互為等電子體
C．PH3分子是極性分子，極易溶于水，因為它與水分子間存在氫鍵
D．NH3比PH3穩(wěn)定，因為NH3分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．物質A～E在水中電離產生下列離子：
陽離子NH4+ H+ Na+
陰離子  OH-CH3COO-  SO42-
常溫下將各物質的溶液從1ml稀釋到1000ml，PH的變化關系如圖所示，期中A和D反應生成E．請回答下列問題
（1）根據(jù)PH的變化關系，寫出下列物質的化學式：BNaOH DCH3COOH
（2）寫出A與C反應的離子方程式NH3+H+=NH4+
（3）25℃時0.1mol/L的NH4Cl溶液的PH=a，則NH4Cl溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=c（OH-）（用含a的關系式表示）
（4）H2SO4的酸式鹽NH4HSO4，在NH4HSO4溶液中加入NaOH使溶液呈中性，則溶液中各離子濃度大小順序為C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）．

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