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合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質中不屬于合金的是

A．黃銅 B．黃金 C．青銅 D．鋼

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

天然提取和人工合成的有機物往往是混合物,假設給你一份有機混合物讓你進行研究,一般要采取的幾個步驟是

A．分離、提純→確定分子式→確定實驗式→確定結構式

B．分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式

C．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定分子式

D．確定分子式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省協作體高三下學期聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如圖。下列有關敘述不正確的是

A．該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應

B．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH

C．該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應

D．該有機物經催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省原平市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下濃硫酸能與金屬銅反應，還能與非金屬如碳、硫等反應，這是因為

A．濃硫酸的酸性很強 B．濃硫酸的脫水性很強

C．濃硫酸的氧化性很強 D．濃硫酸的沸點很高

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省原平市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．少量濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用干抹布拭去,再用氫氧化鈉溶液沖洗

B．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省原平市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)為測定NaOH溶液的濃度，實驗如下：用標準稀鹽酸溶液進行滴定

（1）配制100 mL 0.1000mol·L-1鹽酸標準溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要

（2）用 量取20.00 mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定。為減小實驗誤差，進行了三次實驗，假設每次所取NaOH溶液體積均為20.00 mL，三次實驗結果如下：

實驗次數

第一次

第二次

第三次

消耗鹽酸溶液體積/mL

19.00

23.00

23.04

該NaOH溶液的濃度約為____________________

（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛 ______

（4）下列操作會造成測定結果（待測NaOH溶液濃度值）偏低的有 _____

A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度

B．錐形瓶水洗后直接裝待測液

C．酸式滴定管水洗后未用標準稀鹽酸溶液潤洗

D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數；

E．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

F．搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省原平市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l)；△H = －57.4kJ·mol-1

B．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知反應2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(11分) I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數據記錄如下表

序號

HA物質的量濃度(mol·L－1)

NaOH物質的量濃度(mol·L－1)

混合溶液的pH

①

0．1

0．1

pH＝9

②

c

0．2

pH＝7

③

0．2

0．1

pH<7

請回答：

（1）根據①組實驗情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是 (用反應的離子方程式表示)，在該溶液中下列關系式不正確的是(填序號字母)________。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

（2）②組情況表明，c 0．2mol·L－1�；旌先芤褐须x子濃度c(A－) c(Na＋)(選填“>”、“<”或“＝”)

（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度 NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)，離子濃度由大到小的順序是__________________________。

Ⅱ：室溫下，若將0．1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

（1）NH3·H2O的電離方程式是 。

（2）b點所示溶液中的溶質是 。

（3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關系為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南七校高一上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al（OH）3↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

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