【題目】草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10mL 0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關系正確的是(

A. V[NaOH(aq)]=0時,c(H+)=1×10-2mol·L-1

B. V[NaOH(aq)]<10mL時,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C. V[NaOH(aq)]=10mL時,c(H+)=1×10-7mol·L-1

D. V[NaOH(aq)]>10mL時,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)

【答案】D

【解析】

A.因為草酸是二元弱酸,HC2O4-不能完全電離,所以0.01mol/LNaHC2O4溶液中c(H+)<1×10-2mol/L,A項錯誤;

B.NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O,NaHC2O4溶液顯酸性,Na2C2O4溶液因水解而顯堿性,NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液過程中溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性,所以當V(NaOH)aq<10mL時,溶液存在呈中性的可能,即c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),B項錯誤;

C.V(NaOH)aq=10mL時,NaHC2O4NaOH恰好完全反應生成Na2C2O4,C2O42-發(fā)生水解而使溶液呈堿性,故常溫下c(H+)<1×10-7mol/L,C項錯誤;

D.V(NaOH)aq>10mL時,所得溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4NaOH,C2O42-發(fā)生水解生成HC2O4-,水解是微弱的且NaOH電離的OH-抑制C2O42-的水解,故c(Na+)>c(C2O42-)<c(HC2O4-),D項正確;答案選D。

練習冊系列答案
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其正確的操作順序為_____________。

3)所需濃H2SO4的體積為_________mL。

4)若用量筒量取濃硫酸時俯視液面將使所配溶液濃度______(偏高偏低無影響,下同)。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度_______。定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切,若仰視將使所配溶液濃度_________。

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E

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