【題目】草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10mL 0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關系正確的是( )
A. V[NaOH(aq)]=0時,c(H+)=1×10-2mol·L-1
B. V[NaOH(aq)]<10mL時,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C. V[NaOH(aq)]=10mL時,c(H+)=1×10-7mol·L-1
D. V[NaOH(aq)]>10mL時,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
【答案】D
【解析】
A.因為草酸是二元弱酸,HC2O4-不能完全電離,所以0.01mol/LNaHC2O4溶液中c(H+)<1×10-2mol/L,A項錯誤;
B.NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O,NaHC2O4溶液顯酸性,Na2C2O4溶液因水解而顯堿性,NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液過程中溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性,所以當V(NaOH)aq<10mL時,溶液存在呈中性的可能,即c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),B項錯誤;
C.當V(NaOH)aq=10mL時,NaHC2O4和NaOH恰好完全反應生成Na2C2O4,C2O42-發(fā)生水解而使溶液呈堿性,故常溫下c(H+)<1×10-7mol/L,C項錯誤;
D.當V(NaOH)aq>10mL時,所得溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4和NaOH,C2O42-發(fā)生水解生成HC2O4-,水解是微弱的且NaOH電離的OH-抑制C2O42-的水解,故c(Na+)>c(C2O42-)<c(HC2O4-),D項正確;答案選D。
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【題目】同一周期的主族元素,從左到右,電子層數(shù)_______,最外層電子數(shù)逐漸_______,非金屬性逐漸_______。同一主族的元素,從上到下:非金屬性逐漸______。
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【題目】元素周期律是化學發(fā)展史上的重要規(guī)律。下列比較不正確的是( )
A. 氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2SB. 酸性強弱:HClO4>H2SO4>H3PO4
C. 堿性強弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2D. 最高正價:F>O>N
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【題目】現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。
(1)配制該溶液應選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____________。
(2)請將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項字母)
A.量取濃H2SO4 B.反復顛倒搖勻 C.加水定容 D.洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其正確的操作順序為_____________。
(3)所需濃H2SO4的體積為_________mL。
(4)若用量筒量取濃硫酸時俯視液面將使所配溶液濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同)。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度_______。定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切,若仰視將使所配溶液濃度_________。
(5)從配制好的溶液中取出40mL,加0.2mol·L-1的氫氧化鈉溶液至完全中和,需要氫氧化鈉溶液的體積為___________。
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的組合是( )
A | B | C | D | E |
①若A(OH)n為強堿,則B(OH)m也一定為強堿;
②若A(OH)n為兩性氫氧化物,則D的最高價氧化物對應水化物可以與其簡單氫化物反應;
③若HnCOm為強酸時,E的單質(zhì)可能具有強氧化性;
④若HnEOm為強酸,A的氯化物一定是離子化合物。
A. ①④B. ②④C. ②③D. ③④
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是
A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B.常溫常壓下,NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個氧原子
C.Na2O2與H2O反應生成1.12LO2(標準狀況),反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022
D.標準狀況下,80gSO3中含3NA個氧原子,體積約為22.4L
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【題目】燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)反應將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。下面關于甲烷燃料電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)的說法正確的是
A. 負極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 隨著放電的進行,溶液的pH不變
C. 負極的電極反應式為CH4+8OH--8e-=CO2+6H2O
D. 放電時溶液中的OH-向負極移動
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