8．有機物A的 分子式為C4H10O2．符合下列條件的有機化合物A有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
①1molA與足量鈉反應(yīng)放出1mol氫氣  ②1個碳原子上不能連接2個羥基．
A．9種B．8種C．6種D．4種

分析 有機物A的分子式為C4H10O2，1molA與足量鈉反應(yīng)放出1mol氫氣，說明該分子中含有兩個醇羥基，且1個碳原子上不能連接2個羥基，二元取代物的同分異構(gòu)體可以采用“定一議二”法解題．

解答 解：有機物A的分子式為C4H10O2，1molA與足量鈉反應(yīng)放出1mol氫氣，說明該分子中含有兩個醇羥基，且1個碳原子上不能連接2個羥基，C4H8（OH）2的同分異構(gòu)體可以采取“定一議二”法確定：，故C4H8（OH）2共有6種，故選C．

點評 本題考查有機物同分異構(gòu)體種類的確定，官能團已經(jīng)確定，且不考慮立體異構(gòu)，則只能是碳鏈異構(gòu)，根據(jù)碳鏈異構(gòu)分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．缺鐵性貧血是體內(nèi)鐵的儲存不能滿足正常紅細胞生成的需要而發(fā)生的貧血，常用的補貼藥物含硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵等，但長期放置會因氧化而部分變質(zhì)，可檢驗藥物是否變質(zhì)的試劑是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀B．KSCN溶液C．稀鹽酸D．鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示：據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是（　�。�
物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）溶解性
甲-681150.93易溶于水
乙-84770.90易溶于甲
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對下列實驗的描述正確的是（　�。�
A．圖甲所示的實驗：根據(jù)溶液顏色變化可比較Zn、Cu的金屬活動性
B．圖乙所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C．圖丙所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用濃硫酸和Na0H反應(yīng)測定中和熱
D．圖丁所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2N02（g）?N20（g）是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象正確的是（　�。�
 XYZ實驗現(xiàn)象
A苯酚NaOH鹽酸渾濁液變澄清，后又變渾濁
BFeCl3KSCNKCl固體溶液變?yōu)榧t色，后顏色加渾
CKI足量氯水乙醇溶液變?yōu)辄S色，后溶液分層，上層為紫紅色，下層為無色
DNa2SO3Ba（NO3）2鹽酸生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量氣體生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組探究如下實驗：常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入體積、H+濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快．
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是：
假設(shè)①：Cl-對與H+的反應(yīng)有促進作用；
假設(shè)②：SO42-對鋁與H+的反應(yīng)有抑制作用．
（3）請設(shè)計實驗對上述假設(shè)別進行驗證．
驗證假設(shè)①向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應(yīng)速率，則假設(shè)①成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．戊二醛（C5H802）消毒液是一種新型、高效、低毒的中強性消毒液，與其互為同分異構(gòu)體的鏈狀羧酸有（不含立體結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．4種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些金屬，隨機取樣對煙泥進行分析．由下表中的數(shù)據(jù)可知，在煙泥中含有相當(dāng)量的銅、鋅以及能造成污染的硫．因此從效益和環(huán)保角度出發(fā)，應(yīng)考慮把銅、鋅回收利用，并對硫進行適當(dāng)?shù)奶幚恚?br />
編號CuZnS
110.3%5.0%1.2%
211.5%4.9%1.8%
312.4%10.3%0.9%
【設(shè)計方案】

（1）寫出步驟①②中含銅元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）寫出本方案中處理廢氣的方法（用化學(xué)方程式表示）：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）步驟⑤中所用的操作方法是：蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶）．
（4）在步驟④中，可選用試劑Zn從混合溶液A中得到銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度的CH3COO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號）．
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H+
），理由是HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對水電離的抑制能力也較弱．

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