精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
溶于水后溶液呈堿性的物質是（　　）
分析：氣體溶于水后如果能形成酸溶液，電解質電離出H+導致溶液中C（H+）＞C（OH-），則溶液呈酸性，如果能形成堿溶液，電解質電離出OH-導致溶液中C（OH-）＞C（H+），則溶液呈堿性，據(jù)此分析解答．
解答：解：A.3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3=H++NO3-，硝酸是酸，電離出氫離子，所以溶液呈酸性，故A錯誤；
B．氯化氫溶于水得鹽酸，HCl=H++Cl-，所以溶液呈酸性，故B錯誤；
C．SO2+H2O=H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，所以溶液呈酸性，故C錯誤；
D．NH3+H2O=NH3．H2O?NH4++OH-，所以溶液呈堿性，故D正確；
故選D．
點評：本題考查溶液酸堿性的判斷，根據(jù)溶液中電解質的性質來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關結構和性質信息如下表所示，請結合相關信息，完成相關的問題：
元素 相關結構和性質
A 其單質的一種晶體不是金屬晶體，但是電的良導體，且難熔、質軟并有潤滑性，可用作原子核反應堆的慢化劑、火箭發(fā)動機噴灌和電極材料等．
B 其單質既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最�。�
C 是蛋白質的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多．
D 原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+1
（1）表中所述A的單質晶體中微粒間的相互作用有
共價鍵
共價鍵
、
分子間作用力
分子間作用力
．
（2）B元素的氧化物所對應的晶體屬于
離子
離子
晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質的化學方程式：
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
．
（3）鈉與C元素形成的Na3C晶體中，C元素以C3-存在，C3-的電子排布式為
ls22s22p6
ls22s22p6
．C元素的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈堿性的原因（用方程式表示）
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
（填序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?閔行區(qū)模擬）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的相關信息如下表：
元素 元素性質及相關信息
A 其單質的一種晶體雖不是金屬晶體，但是電的良導體，且難熔、質軟并有潤滑性，可作高溫軸承的潤滑劑、火箭發(fā)動機噴管和電極材料．
B 其單質能與強酸、強堿溶液反應，其離子在第三周期單核陽離子中半徑最小．
C 是蛋白質的組成元素之一，原子核外有3種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多．
D 原子核外最外層電子排布為nsnnp2n+1．
（1）表中所述A的單質晶體中微粒間的相互作用有
共價鍵
共價鍵
、
范德華力
范德華力
．
（2）B元素原子核外最外層電子的軌道表示式為
，其最高價氧化物對應水化物的化學特性是
兩性氫氧化物（即能與酸反應，又能與堿反應）
兩性氫氧化物（即能與酸反應，又能與堿反應）
．
（3）C元素的氫化物的分子為
極性
極性
 （填“極性“或”非極性“）分子，其溶于水后溶液呈堿性的原因是
NH3+H2ONH 3?H2ONH4++OH-
NH3+H2ONH 3?H2ONH4++OH-
（用方程式表示）．
（4）與D同主族的短周期元素，其單質及其化合物與D的單質及化合物均具有的性質為
A、C
A、C
 （填序號）．
A．一定條件下其單質易與活潑金屬反應    B．氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強酸性
C．氣態(tài)氫化物具有很好的熱穩(wěn)定性        D．常溫下單質跟水劇烈反應并放出氧氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

溶于水后溶液呈堿性的物質是（　　）
A、NO2B、HClC、SO2D、Na2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

溶于水后溶液呈堿性的物質是

A. NO2      B．HCl

C．SO2   D．Na2O2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案