Question

19．某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，則此時0.2mol/L Ba（OH）₂溶液中的pH=13．

Answer 1

分析 某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，純水中的c（OH^-）=2.0×10^-7mol/L，則該溫度下Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=4.0×10^-14，0.2mol/LBa（OH）₂溶液中c（OH^-）=2c[Ba（OH）₂]=0.2mol/L×2=0.4mol/L，先計算溶液中c（H⁺），再根據pH=-lgc（H⁺）計算．

解答 解：某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，純水中的c（OH^-）=2.0×10^-7mol/L，則該溫度下Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=4.0×10^-14，0.2mol/LBa（OH）₂溶液中c（OH^-）=2c[Ba（OH）₂]=0.2mol/L×2=0.4mol/L，溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{4.0×1{0}^{-14}}{0.4}$mol/L=1.0×10^-13，則pH=-lgc（H⁺）=-lg1.0×10^-13
=13，故答案為：13．

點評 本題考查溶液pH的計算，為高頻考點，正確計算溶液中離子積常數(shù)是解本題關鍵，注意c（OH^-）、c[Ba（OH）₂]的關系，側重考查學生分析計算能力，題目難度不大．