19．某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)0.2mol/L Ba（OH）2溶液中的pH=13．

分析 某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，純水中的c（OH-）=2.0×10-7mol/L，則該溫度下Kw=c（H+）．c（OH-）=4.0×10-14，0.2mol/LBa（OH）2溶液中c（OH-）=2c[Ba（OH）2]=0.2mol/L×2=0.4mol/L，先計(jì)算溶液中c（H+），再根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算．

解答 解：某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，純水中的c（OH-）=2.0×10-7mol/L，則該溫度下Kw=c（H+）．c（OH-）=4.0×10-14，0.2mol/LBa（OH）2溶液中c（OH-）=2c[Ba（OH）2]=0.2mol/L×2=0.4mol/L，溶液中c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{4.0×1{0}^{-14}}{0.4}$mol/L=1.0×10-13，則pH=-lgc（H+）=-lg1.0×10-13
=13，故答案為：13．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液pH的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，正確計(jì)算溶液中離子積常數(shù)是解本題關(guān)鍵，注意c（OH-）、c[Ba（OH）2]的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
B．石油干餾可得到汽油、煤油等
C．丁烷的沸點(diǎn)低于丙醇
D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�
①1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)術(shù)語(yǔ)或物質(zhì)變化的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為
B．明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O
C．某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微�？赡苁欠肿踊螂x子
D．化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．寫出C4H8O2的能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分子式為C10H14的芳香烴中，苯環(huán)上一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．硼酸鋅（2ZnO•3B2O5•3.5H2O）為白色粉末，是一種新型的阻燃劑，不溶于水，能在高溫下脫水，具有吸熱、發(fā)泡、及沖洗可燃物的功效．合成硼酸鋅的一種工藝流程如下；

回答下列問題：
（1）步驟①中硼砂[Na2B4O7•10H2O]易溶于水，可少量水解生成等物質(zhì)的量的H3BO3（硼酸）和NaBO2（硼酸鈉）．該水解反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+3H2O?2H3BO3+2BO2-；H3BO3為一元（填“一元”“二元”或“三元”）弱酸．
（2）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2H3BO3．
（3）中國(guó)化學(xué)家胡云楚對(duì)步驟③進(jìn)行了改造，直接將固體ZnO和H3BO3磨成微米級(jí)的物質(zhì)，且在一定條件下能得到納米級(jí)硼酸鋅．胡云楚在制備過(guò)程中不能（填“能”或“不能”）在高溫下進(jìn)行；將制得的硼酸鋅與適量水混合后，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；
（4）步驟④若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，需要的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
（5）證明步驟⑤已洗凈的方法是取最后洗滌液中的上層液體，向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就說(shuō)明沒有洗滌干凈，否則已經(jīng)洗滌干凈．
（6）在873K下，利用氫化鋰、單質(zhì)硼及氫氣可制取LiBH4．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiH+2B+3H2$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$2LiBH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，各物質(zhì)間能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．試回答；

（1）寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：
（2）D→E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
（3）E→F的化學(xué)方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（4）F→G的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（5）寫出G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖所示，用甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對(duì)A、B 裝置通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)有3.2g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重（假設(shè)工作時(shí)無(wú)能量損失）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）F電極的名稱是正極，E電極的反應(yīng)式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（2）④電極的反應(yīng)式：Ag-e-=Ag+，通電一段時(shí)間后B池pH不變（填“變大”“變小”“不變”）．
（3）若A池中原混合液的體積為500mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.3mol/L，電解過(guò)程中A池中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，①、③電極析出固體物質(zhì)的量之比1：4．
（4）欲使通電后的溶液恢復(fù)至原狀，可加入一種物質(zhì)是氫氧化銅（寫名稱）．

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