Question

請(qǐng)回答氯堿的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝ （要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）；

（2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X．Y分別是 、 （填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小 ；

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)

正極： ；

負(fù)極： ；

Answer 1

（1）．13或0．89；（2）①Cl2，H2；a％小于b％；②O2+4e—+2H2O＝4OH— ，H2－2e—+2OH—＝2H2O。

【解析】

試題分析：（1）電解飽和食鹽水的方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑,根據(jù)反應(yīng)方程式得出：Cl2、NaOH的質(zhì)量比．13或0．89；（2）①B燃料電池右邊通入空氣，說明右邊是電池的正極，左邊是電源的負(fù)極，A電解池左端通入的是飽和食鹽水，說明左端是2Cl－－2e－=Cl2↑，是陽極，右端是陰極2H＋＋2e－=H2↑，因此X是Cl2，Y是H2；B燃料電池的環(huán)境是堿性環(huán)境，正極上的反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，此電極是產(chǎn)生OH－的，因此a%<b%；②根據(jù)上面分析左邊是負(fù)極，通入的是H2，右邊是正極通入的是O2，電解質(zhì)NaOH溶液，正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負(fù)極反應(yīng)式：H2＋2OH－－2e－=2H2O。

考點(diǎn)：考查氯堿工業(yè)、原電池的電極反應(yīng)式、電解池電極反應(yīng)式的書寫等相關(guān)內(nèi)容。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：電化學(xué)基礎(chǔ) 考點(diǎn)2：電解池 試題屬性

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