Question

常溫下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知K_sp（CaSO₄）=9×10^-6．下列說法正確的是（　�。�

• A、a點對應的K_sp小于c點對應的K_sp
• B、a點變?yōu)閎點將有沉淀生成
• C、加入蒸餾水可以使c點變?yōu)閐點
• D、含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ca²⁺催化劑

Answer 1

分析：該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，b和d不在曲線上不是平衡狀態(tài)，
A．Ksp與溫度有關，a和c的Ksp相等；
B．b點Qc＞K_sp；
C．加入蒸餾水離子濃度都減小，c點不可能到d點；
D．含有大量SO₄^2-的溶液中也存在Ca²⁺．

解答：解：該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，b和d不在曲線上不是平衡狀態(tài)，
A．K_sp是一常數(shù)，溫度不變K_sp不變，在曲線上的任意一點K_sp都相等，故A錯誤；
B．據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以會生成沉淀，因此a點變?yōu)閎點將有沉淀生成，故B正確；
C．加入蒸餾水離子濃度都減小，而c點到d點硫酸根離子濃度不變，所以加水c點不可能到d點，故C錯誤；
D．含有大量SO₄^2-的溶液中c（SO₄^2ˉ）較大，由于c（SO₄^2-）?c（Ca²⁺）=Ksp，所以Ca²⁺的濃度不為零，所以含有大量SO₄^2-的溶液中也存在Ca²⁺，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的應用，圖象分析應用，溶度積計算分析，平衡移動方向的判斷，關鍵是計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度，題目難度中等．