2010年諾貝爾化學(xué)獎授予在“鈀催化交叉偶聯(lián)”反應(yīng)領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家，下列有關(guān)鈀原子
 
106
46
Pd的說法錯誤的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)為106
B、質(zhì)子數(shù)為46
C、電子數(shù)為60
D、中子數(shù)為60
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：
分析：46106Pd中左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，以此來解答．
解答： 解：A．46106Pd中左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為106，故A正確；
B．46106Pd中左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為46，故B正確；
C．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，均為46，故C錯誤；
D．中子數(shù)為106-46=60，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)即可解答，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有下列四種溶液：①0.1mol/L NaOH溶液 ②pH=11的NaOH溶液 ③0.1mol/L CH3COOH溶液  ④pH=3的CH3COOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、由水電離出的c（H+）：①＞③
B、③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C、①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D、②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、熵增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
B、焓增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
C、熵、焓都為正值的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D、△H-T△S＜0 的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能大量共存于無色溶液中的離子組是（　�。�
A、Na+、Cl-、CO32-
B、Ca2+、K+、CO32-
C、H+、HCO3-、SO42-
D、Cu2+、NO3-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、含有非極性鍵的分子不一定是共價(jià)化合物
B、分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，而對溶解度無影響
C、根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能是C-C鍵能的2倍
D、H2O中心原子采取sp雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病，則有關(guān)14C的敘述正確的是（　�。�
A、與14N 含有的中子數(shù)相同
B、是C60的同素異形體
C、與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同
D、與12C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：等質(zhì)量的下列物質(zhì)充分燃燒放出熱量最多的是（　�。�
燃          料H2CH4C2H2C2H5OH
燃燒熱△H/kJ．mol-1-285.8-890.3-1299.6-1366.8
A、H2B
B、CH4
C、C2H2
D、C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鹽酸的密度為1.19g/cm2，其中HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，取該鹽酸10mL加水稀釋到500mL，求稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO2?2NO（g）+O2（g） （g）體系中，n（NO2）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s012345
n（NO2）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
①已知：K400℃＞K350℃，則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
②下圖中表示NO的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
③為了使該反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 

a．及時(shí)分離出NO氣體        b．適當(dāng)?shù)纳邷囟?nbsp;      c．增大NO2的濃度           d．增大壓強(qiáng)．

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同步練習(xí)冊答案