【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應(yīng)用。
(1)過(guò)二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物,H2O2分子中的兩個(gè)H原子被—SO3H基取代后即為過(guò)二硫酸。
①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價(jià)為_________;
②用過(guò)二硫酸銨溶液檢測(cè)廢水中的Mn2+,配平下面的離子反應(yīng):
__S2O82-+__Mn2++__=___MnO4-+__SO42-+____。
(2)大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O,常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應(yīng),失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。
(3)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖所示流程探究其組成:
①A的化學(xué)式為____________;
②已知化合物A能與鹽酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L),寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
【答案】 +6 5 2 8H2O 2 10 16H+ S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+ Fe3S4 Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2+ +S
【解析】(1)①H2O2分子中的兩個(gè)H原子被-SO3H基取代后即為過(guò)二硫酸,取代后S元素化合價(jià)不變,則(NH4)2S2O8中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià);②反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由Mn2+中+2價(jià)升高為MnO4-中+7價(jià),Mn2+是還原劑,S2O82-中的2個(gè)-1價(jià)氧元素降低到-2價(jià),得到2個(gè)電子,根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平的離子反應(yīng)方程式為:2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+。(2)Na2S2O3·5H2O中S是+2價(jià),若1 mol Na2S2O3完全反應(yīng),失去8mol電子,這說(shuō)明S元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+6價(jià),即氧化產(chǎn)物是硫酸根,所以其水溶液吸收氯氣的離子方程式為S2O32-+4Cl2+ 5H2O=2SO42- +8C1-+ 10H+。(3)C中加入KSCN,D為血紅色溶液,可知C為FeCl3,D為Fe(SCN)3,可知B為Fe2O3,且n(Fe2O3)=2.400g÷160g/mol=0.015mol,n(Fe)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g,A燃燒生成的無(wú)色氣體E溶于水得到酸性溶液,加入碘的KI溶液,得到無(wú)色溶液,說(shuō)明碘可氧化E的水溶液,E應(yīng)為SO2,F(xiàn)為H2SO3,G含有H2SO4和HI的混合溶液,可知A含有Fe、S元素,且m(S)=2.96g-1.68g=1.28g,n(S)=1.28g÷32g/mol=0.04mol,因此n(Fe):n(S)=3:4,應(yīng)為Fe3S4,則
①由以上分析可知,A為Fe3S4;②化合物A能與鹽酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518gL-1),淡黃色不溶物為S,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34,為H2S氣體,反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2+ +S。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高空大氣中 O2的吸收紫外線后可變成臭氧O3,O3可分解:O3 → O2 + O,O3又和大氣污染物如超音速飛機(jī)排放的NO發(fā)生反應(yīng):NO +O3→NO2 + O2,NO2 + O→ NO + O2 ,從反應(yīng)的全過(guò)程判斷NO的作用是
A.中間產(chǎn)物B.氧化劑C.最終產(chǎn)物D.催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中正確的是
A. 銅電極應(yīng)與X相連接
B. H+經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)
C. 當(dāng)N電極消耗0. 25 mol氣體時(shí),則鐵電極增重16 g
D. M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I. 金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵龝r(shí),若氧氣不足生成一氧化碳,若充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒,___________(填“金剛石”或 “石墨”)放出的熱量更多,寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________________________________。
(2)在通常狀況下,__________________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式:__________。
(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體 36 g,該過(guò)程中放出的熱量為_______ 。
II. 某反應(yīng)由兩步反應(yīng) A、B、C 構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能);卮鹣铝袉栴}。
(1)A→B 過(guò)程中的 ΔH______________(填“<”或“>”)0。
(2)加入催化劑_____________________(填“能”或“不能”)改變反應(yīng)的焓變。
(3)整個(gè)反應(yīng)中 ΔH=_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將下列晶體熔化:過(guò)氧化鈉、二氧化硫、氯化銨、二氧化硅,需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵 ②離子鍵 ③分子間作用力,正確的順序是
A. ①②②③ B. ②①②③ C. ②③②① D. ②③①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知H-H鍵鍵能為436kJ/mol,H-N鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol,則N≡N鍵鍵能是
A. 946kJ/mol B. 473kJ/mol C. 211kJ/mol D. 346kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
(1)畫出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖: , 寫出①的氣態(tài)氫化物分子的電子式 .
(2)元素④、⑩、的最高價(jià)氧化物水化物的堿性最強(qiáng)的為;元素②、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>(均用化學(xué)式填空).
(3)③與氧形成的化合物R2O2中所含化學(xué)鍵類型為 .
(4)與①和⑥都相鄰的一種元素A,它有多種不同形態(tài)的單質(zhì),其中一種常用作原電池的電極,有一新型燃料電池,是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中,然后向X極通入A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物,向Y極通入O2 , 請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式: 負(fù)極正極 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍為:甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0。用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是( )
A. 溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B. 溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C. 溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D. 溶液呈堿性,最好選用酚酞作指示劑
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