Question

在2 L的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)  寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________________________________。

已知：K_300℃>K_350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

(2)下圖表示NO₂的變化的曲線(xiàn)是__________。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________________________________________________________________________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

a．及時(shí)分離出NO₂氣體  b．適當(dāng)升高溫度   c．增大O₂的濃度  d．選擇高效催化劑

Answer 1

答案　(1)　放

(2)b　1.5×10^－3 mol·L^－1·s^－1　(3)bc　(4)c

解析　(1)平衡常數(shù)為各生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比值，因此本反應(yīng)的K＝，由于K_300℃>K_350℃，即溫度越高，K越小，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)知：消耗NO的物質(zhì)的量與生成NO₂的物質(zhì)的量相等，因此n(NO₂)＝0.020 mol－0.007 mol＝0.013 mol，故NO₂的平衡濃度為c(NO₂)＝＝0.006 5 mol·L^－1，故曲線(xiàn)b表示NO₂的變化曲線(xiàn)。

0～2 s內(nèi)，v(NO)＝＝0.003 mol·L^－1·s^－1，

因此v(O₂)＝v(NO)＝0.001 5 mol·L^－1·s^－1。

(3)由于該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡；v_逆(NO)＝2v_正(O₂)＝v_正(NO)，因此可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；由于氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，因此密度始終不變，故密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡。

(4)及時(shí)分離出NO₂氣體，降低了生成物的濃度，因此反應(yīng)速率降低；由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度平衡向左移動(dòng)；而催化劑僅改變反應(yīng)速率不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此A、B、D均不正確；只有C增大反應(yīng)物O₂的濃度，v_正增大，v_逆隨之增大，平衡正向移動(dòng)。