下列物質(zhì)的沸點(diǎn)排列順序不正確的是（　�。�
A、H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S
B、He＞Ne＞Ar＞Kr
C、I2＞Br2＞Cl2＞F2
D、GeH4＞SiH4＞CH4
考點(diǎn)：晶體熔沸點(diǎn)的比較
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．H2O中含有氫鍵；
B．稀有氣體的沸點(diǎn)隨原子量的增大而增大；
C．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，則沸點(diǎn)越高；
D．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，則沸點(diǎn)越高．
解答： 解：A．H2O中含有氫鍵，所以沸點(diǎn)比同主族其它元素的氫化物沸點(diǎn)高，故A正確；
B．稀有氣體的沸點(diǎn)隨原子量的增大而增大，所以沸點(diǎn)為：He＜Ne＜Ar＜Kr，故B錯誤；
C．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，則沸點(diǎn)越高，所以I2＞Br2＞Cl2＞F2，故C正確；
D．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，則沸點(diǎn)越高，所以GeH4＞SiH4＞CH4，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查沸點(diǎn)的比較，明確物質(zhì)的關(guān)系及比較沸點(diǎn)的方法即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鹵化氫的沸點(diǎn)由高到低的順序：HI、HBr、HCl、HF
B、堿性由強(qiáng)到弱順序：LiOH、NaOH、KOH、CsOH
C、Cl2能氧化Br-，Br2能氧化I-、I2能氧化SO32-，則還原性由強(qiáng)到弱的順序：Cl2、Br2、I2
D、原子半徑由大到小順序：Cs、K、Na、Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，取pH=2的HA溶液與HB溶液各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、HB的電離方程式為HB═H++B-
B、稀釋前，c（HB）＞c（HA）=0.01mol?L-1
C、NaA的水溶液中，離子濃度大小為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B、1升一氧化碳?xì)怏w一定比1升氯氣的質(zhì)量小
C、任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿中所含的氫氧根離子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制0.5mol/L的NaOH溶液1L，因操作不當(dāng)使溶液濃度偏低的是（　�。�
A、用托盤天平稱量20gNaOH時，使用生銹的砝碼
B、容量瓶中有少量的水
C、定容時仰視容量瓶刻度線
D、NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗滌、移液，并加蒸餾水定容至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡產(chǎn)生．則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為（　�。�
A、a＞b＞c＞d
B、a＞c＞d＞b
C、c＞a＞b＞d
D、b＞d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種金屬．將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極．將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈．將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化．如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、D A B C
B、D C A B
C、B A D C
D、A B C D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O
B、Cl-的電子排布式：1s22s22p63s23p6
C、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、氯化鈉的分子式：NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、氣體密度不再發(fā)生變化
B、A、B的物質(zhì)的量濃度之比等于1：2
C、容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變
D、單位時間內(nèi)消耗n mol A，同時消耗2n mol B

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