下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A、鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強(qiáng)弱
B、Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動性強(qiáng)弱
C、碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷硫與碳的非金屬活動性強(qiáng)弱
D、在MgSO4與Al（NO）3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強(qiáng)弱
考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì),鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較,鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．金屬性越強(qiáng)的金屬與水反應(yīng)越劇烈；
B．非金屬性越強(qiáng)的非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易；
C．碳酸鈉溶液顯堿性，說明碳酸根離子水解，硫酸鈉溶液顯中性，說明硫酸根離子不水解；
D．鎂離子與鋁離子與氨水反應(yīng)都會產(chǎn)生沉淀，且沉淀都不溶解．
解答： 解：A．金屬性越強(qiáng)的金屬與水反應(yīng)越劇烈，通過鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動性，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)的非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，通過Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)的難易程度可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B正確；
C．碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，可知碳酸為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以硫的非金屬性強(qiáng)于碳，故C正確；
D．鎂離子與鋁離子與氨水反應(yīng)都會產(chǎn)生沉淀，且沉淀都不溶解，故D錯誤；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)，題目難度不大，注意C選項(xiàng)為易錯選項(xiàng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是（　　）
A、原子核外電子的每一個能層一定可容納的電子數(shù)為2n2
B、任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)
C、同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
D、1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中，正確的是（　　）
A、用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)
B、向濃硫酸中緩慢加蒸餾水，以稀釋濃硫酸
C、常溫下，濃硝酸可貯存于鐵制或鋁制容器中
D、向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（　�。�
A、NaCl和CH4
B、H2O和NH3
C、CaF2和CsCl
D、NaOH和K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 
②單位時間內(nèi)生成n mol I2的同時生成2n mol HI  
③2v正（H2）═v逆（HI） 
④HI分子數(shù)不再改變 
⑤混合氣體顏色不再改變 
⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變．
A、②④⑤⑥B、②③④⑤
C、①③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
B、常用氫氧化鈉溶液來刻蝕玻璃
C、制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英
D、實(shí)驗(yàn)室用塑料瓶保存氫氟酸（HF）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol SO2和1mol O2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g），△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時間t1點(diǎn)時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問題：
（1）反應(yīng)進(jìn)行到t1時，SO2的物質(zhì)的量是多少？寫出簡要計算過程：
（2）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在t1時升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
 
2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），并簡單說明原因
 
．
（4）若其它條件不變，在t1時再加入0.2mol SO2、0.1mol O2和1.8mol SO3，則SO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等電子原理的基本觀點(diǎn)是：原子數(shù)相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學(xué)鍵類型和空間構(gòu)型，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近．如：N2、CO與C22-、CN-為等電子體．
（1）已知CaC2為離子化合物，則CaC2的電子式為
 
．
（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH-CN經(jīng)聚合反應(yīng)生成；則CH2=CH-CN中C原子的雜化方式為
 
；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為
 
．
（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M（CO）n，其中滿足中心原子價電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n=
 
．
（4）CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中含有共價三鍵，可表示為C≡O(shè)；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1）
C-O C=O C≡O(shè)
CO 357.7 798.9 1071.9
N-N N=N N≡N
N2 154.8 418.4 941.7
CO與N2中化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
；結(jié)合數(shù)據(jù)說明原因
 
．
（5）Fe3+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+都能與CN- 形成配合物．硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液，可析出黃色晶體K4[Fe（CN）6]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K3[Fe（CN）6]；在K4[Fe（CN）6]和K3[Fe（CN）6]晶體中都不存在的微粒間作用力是
 
．（填標(biāo)號）
A．離子鍵　　 B．共價鍵　　 C．金屬鍵 D．配位鍵　　 E．范德華力
（6）寫出與NO3- 互為等電子體的分子
 
（寫出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列硅酸鹽化學(xué)式改寫成氧化物的形式
K2Al2Si6O16：
 
；Mg3（Si4O10）（OH）2：
 
．

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同步練習(xí)冊答案