如圖所示，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，各廠排放的廢水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清． 四座工廠排出的廢水里含有的污染物分別為：
甲
 
；乙
 
；丙
 
；丁
 
．
考點：幾組未知物的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：水流方向是由甲經(jīng)過乙，依次流經(jīng)丙和丁，根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)特點，甲處河水呈乳白色，故為Ca（OH）2；乙處河水呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3，故乙處為FeCl3；丙處河水由渾變清，是由于Fe（OH）3沉淀在丙處被溶解，故丙處為鹽酸，丁處為Na2CO3（與鹽酸作用產(chǎn)生氣泡）．
解答： 解：水流方向是由甲經(jīng)過乙，依次流經(jīng)丙和丁，根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)特點，甲處河水呈乳白色，故為Ca（OH）2；乙處河水呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3，故乙處為FeCl3；丙處河水由渾變清，是由于Fe（OH）3沉淀在丙處被溶解，故丙處為鹽酸，丁處為Na2CO3（與鹽酸作用產(chǎn)生氣泡），
由上述分析可知，四座工廠排出的廢水含有的污染物分別為：甲為Ca（OH）2；乙為FeCl3；丙為HCl；丁為Na2CO3；
故答案為：Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3．
點評：本題以四種常見物質(zhì)之間的離子反應(yīng)為切入點，從環(huán)保的角度考查知識的實際應(yīng)用，本題實質(zhì)是框圖型物質(zhì)推斷題，根據(jù)物質(zhì)的溶解性，確定甲處廢水含有Ca（OH）2，是推斷的突破口，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)判斷．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將73gHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是2mol/L
B、水的摩爾質(zhì)量是18g
C、在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
D、標準狀況下，1.8L H2O和1.8L NH3所含分子個數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸氫鈉和硫酸反應(yīng)
 

②少量二氧化碳通入澄清石灰水
 

③硫酸和過量氫氧化鋇反應(yīng)
 

（2）寫出符合下列離子反應(yīng)的化學方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
 

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物
B、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C、二氧化碳、冰醋酸、四氯化碳均為非電解質(zhì)
D、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由NaBr、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NH4Cl中的一種或幾種混合而成，為了檢驗所含的物質(zhì)，做了如下實驗：
①取少量固體溶于水，得到無色透明溶液；
②向此溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且有無色無味氣體生成；
④向濾液中加入足量的新制氯水充分反應(yīng)后，加入適量CCl4，振蕩并靜置后分層，且下層呈橙紅色；
⑤進行焰色反應(yīng)，透過藍色的鈷玻璃未見紫色．  
請回答以下問題：
（1）混合物中一定含有
 
；可能含有
 
．（均填寫“化學式”）
（2）可能含有的物質(zhì)如何檢驗，請簡述實驗方案：
 
；
（3）實驗④中加入適量CCl4的實驗操作名稱是
 
，
請寫出一種能夠代替CCl4同樣能夠完成該實驗的化學試劑
 
．
（4）實驗③中反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一種．取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則該物質(zhì)是（　�。�
A、AgNO3
B、NaCl
C、Na2CO3
D、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：
（1）Mr（R-Cl）-Mr（ROH）=18.5，Mr（RCH2OH）-Mr（RCHO）=2，Mr表示相對分子質(zhì)量；
（2）中的-OH不能被氧化．

A中只含一種官能團，D的相對分子質(zhì)量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個峰，峰面積之比為1：3：6，且D中不含甲基，請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團是
 
．
（2）寫出D的分子式
 
．
（3）下列有關(guān)A～G的說法正確的是
 
．
a．每個A分子中含有官能團的數(shù)目為4個  b．B中所有官能團均發(fā)生反應(yīng)生成C
c．C生成G只有1種產(chǎn)物               d．G存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
（4）寫出B生成C的化學方程式
 
．
（5）芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體，1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗2mol NaOH，芳香族化合物H的同分異構(gòu)體共有
 
種，若H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，且1mol H與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氫氣，寫出其中任意一種符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（6）E與足量NaOH溶液共熱，此反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為
[Fe（OH）n（SO4） 
3-n
2
]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：
（1）若A為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）
 
．
（2）若B為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式
并配平：□Fe2O3+□KNO3+KOH-□
 
+□KNO2+□
 

（3）操作Y包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
等．
（4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2    2I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①寫出滴定選用的指示劑
 
，滴定終點觀察到的現(xiàn)象
 
；
②溶液I中鐵元素的總含量為
 
g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會
 
 （填“偏高”“偏低”“不變”）．
（5）設(shè)計實驗方案，檢驗溶液I中的Fe2+和Fe3+
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)試驗，其結(jié)果如下：

回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式：
 
；
（2）已知氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設(shè)計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿，表中每一行對應(yīng)正確方可得分）
步驟實驗目的試劑現(xiàn)象
1
 
 
 
2
 
 
 
3
 
 
 
4
 
 
 
（3）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：
 
；
（4）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：
 
．
（5）針對溶液中可能存在的離子，用實驗驗證其是否存在的方法是
 
．

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