19．如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（　�。�
A．
Mg作負(fù)極，電子流向：Mg一→稀硫酸一→A1
B．
Al作負(fù)極，電極反應(yīng)式6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
C．
Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式Cu-2e-═Cu2+
D．
Cu作正極，電極反應(yīng)式：2H++2e═H2↑

分析 A、根據(jù)在硫酸中金屬鎂比鋁活潑是負(fù)極，電子不經(jīng)過溶液；
B、根據(jù)在氫氧化鈉中金屬鋁比鎂活潑是負(fù)極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)；
C、金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，所以所以負(fù)極為銅，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)；
D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕．

解答 解：A、在硫酸中金屬鎂比鋁活潑，失電子的是金屬鎂，為負(fù)極，但電子不經(jīng)過溶液，故A錯(cuò)誤；
B、在氫氧化鈉中金屬鋁比鎂活潑，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C、金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，所以負(fù)極為銅，電極反應(yīng)式Cu-2e-═Cu2+，故C正確；
D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．通過核磁共振氫譜可以推知CH3CH2OH有多少種環(huán)境的氫原子（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達(dá)到平衡時(shí)才具有平衡常數(shù)
B．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定改變
C．對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大
D．化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下面各種能量的轉(zhuǎn)化，其本質(zhì)屬于光能--化學(xué)能轉(zhuǎn)換的是（　�。�
A．太陽能熱水器、反射式太陽灶
B．太陽能電池
C．利用生活垃圾中生物質(zhì)能焚燒發(fā)電
D．通過植物的光合作用，產(chǎn)生生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．請(qǐng)回答下列問題：
（1）AY2是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個(gè)σ鍵
（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．B的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化，理由是分子間形成氫鍵
（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞Al（用元素符號(hào)作答）
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z+HCl+O2═ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是③（填序號(hào)）
①氧化劑是O2②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產(chǎn)物是HO2 ④1mol Z參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm
ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是正四面體，Y原子的雜化軌道類型是sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)中以鋁土礦（主要成分為AI2 O3，另含有Fe2O3和SiO2）為原料冶煉鋁過程如圖所示．

試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室里過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）操作Ⅱ中生成不溶物C的離子方程式是OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)205℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時(shí)，采取的措施是加入冰晶石降低氧化鋁熔點(diǎn)．
（4）電解冶煉鋁時(shí)，陽極和陰極以碳素材料制成，電解過程中，陽極材料需定期進(jìn)行更換，原因是陽極上生成的氧氣和C反應(yīng)生成二氧化碳．
（5）為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用．其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)；
②寫出過程③的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
（6）科學(xué)研究表明，人體過量吸入鋁元素會(huì)嚴(yán)重危害身體健康．請(qǐng)你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過量吸人的措施：不用鋁制品炊具或不用鋁箔包裝食品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D．80g NH4NO3晶體中含有NH4+小于個(gè)NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知A、B、C、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等如表所示．
元素原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)
A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
B其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)
C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍
D位于第ⅡA族，其原子半徑比E的大
E是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期
F原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體
G原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個(gè)
（1）元素F在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族．這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是氖．
（2）在E、F、G三種元素中，原子半徑最小的是Cl（填元素符號(hào)）．
（3）元素A與G可形成化合物AG4，在該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體．A與氧元素可形成化合物AO2，該化合物分子的電子式為．
（4）元素B能與氫元素形成化合物BH3，在通常狀況下，BH3的水溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因?yàn)镹H3•H2ONH4++OH-（用方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag，加入2mol•L-1的硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解．若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量減少為（　　）
A．1.6gB．（a-1.6）gC．（a-3.2）gD．無法計(jì)算

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