下列說法正確的是（　　）
A、只含非金屬元素的離子一定是陰離子
B、某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原
C、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
D、含金屬元素的離子只能是陽離子
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A．只含非金屬元素的離子可能為陽離子；
B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原；
C．金屬陽離子被還原，可能得到單質(zhì)，可能得到金屬離子；
D．含金屬元素的離子，可能為陰離子．
解答： 解：A．只含非金屬元素的離子可能為陽離子，如NH4+，故A錯誤；
B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如H2S+SO2═3S↓+2H2O，故B錯誤；
C．金屬陽離子被還原，可能得到單質(zhì)，可能得到金屬離子，如Fe3+被還原為Fe2+，故C正確；
D．含金屬元素的離子，可能為陰離子，如AlO2-，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重微粒性質(zhì)與元素化合價關(guān)系的考查，注意利用實例分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
 
棒．
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①甲池中碳極上電極反應(yīng)式是
 
，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于
 
（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
②將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e-后停止實驗，池中溶液體積是200mL，則溶液混合勻后的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室利用鋅和稀硫酸制備氫氣，為加快反應(yīng)速率，可采取措施（　�。�
A、加入CuSO4粉末
B、加入醋酸鈉
C、改用濃硫酸
D、加入硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物和足量的銀氨溶液在微熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成10.8克的銀，而燃燒等量的有機(jī)物時，須消耗氧氣6.16升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該有機(jī)物是（　　）
A、葡萄糖B、甲酸乙酯
C、丁醛D、甲醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
   收集氨氣
B、
 分離碘和泥沙
C、
  分離水和苯
D、
    實驗室制取蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Cu2S+4H2SO4（濃）═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反應(yīng)中，被氧化的元素是（　　）
A、銅B、硫C、銅和硫D、氧和硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-
C、Al3+、K+、Cl-、NO3-
D、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、淀粉和纖維素
B、甲烷和乙烷
C、正丁烷和異丁烷
D、葡萄糖和蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；元素Z和G可形成1：1的離子化合物．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為
 
，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）X元素的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）Z、M、G三種元素的原子半徑從大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（4）元素Y和Z按原子個數(shù)1：1形成的化合物中存在
 
化學(xué)鍵．
（5）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是
 
（填編號）．
①最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：G比M強(qiáng)
②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強(qiáng)
③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強(qiáng)
④G的最高正價比M的最高正價高
（6）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2 
放電
充電
 Fe+2ZG
放電時，電池的正極反應(yīng)式為
 
；充電時，
 
（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為
 
．
（7）M和X可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為
 
．

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