19．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力．

分析 （1）根據(jù)含氧酸中，酸的元數(shù)取決于羥基氫的個(gè)數(shù)，含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)；
（2）同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，碘為分子晶體，碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力，晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，碘分子的排列有2種不同的取向．

解答 解：（1）H5IO6（）中含有5個(gè)羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個(gè)，HIO4為一元酸，含有1個(gè)羥基氫，含非羥基氧原子3個(gè)，所以酸性：H5IO6＜HIO4；
故答案為：＜；
（2）A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，即有8個(gè)碘原子，故B錯(cuò)誤
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．碘晶體中的碘原子間存在I-I非極性鍵，且晶體中分子之間存在范德華力，故D正確；
故答案為：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查含氧酸酸性比較、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)結(jié)構(gòu)與比較方法的考查，注意把握規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2氣體中含有氧原子數(shù)為0.5NA
C．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA
D．0.1L 0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L O2所含的原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2所含的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA
D．56g鐵粉與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3．寫(xiě)出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是KClO3．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號(hào)）．
A．與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．其水溶液中FeO42-的存在形態(tài)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是B

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是②⑤，互為同素異形體的是③⑥，互為同位素的有④⑦，互為同系物的是⑨⑩，屬于同一種物質(zhì)的是①⑧．（填序號(hào)）
①液氯       ②    ③O2④18O    ⑤     
⑥O3⑦16O          ⑧氯氣      ⑨       ⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量為34g
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C．1 mol SO42--的質(zhì)量為96g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol H2O 的體積是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．38.4g銅與過(guò)量稀硝酸充分反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為（　　）
A．1.2molB．1.6molC．0.4molD．0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．錫（Sn）在自然界中主要以錫石（SnO2）存在，錫石與焦炭在高溫條件下可制得金屬錫，錫的化合物廣泛應(yīng)用于汽車尾氣催化劑，印染媒染劑、色料載體和電鍍工業(yè)中，錫在化合物中主要以+2、+4價(jià)存在，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的由錫石制備SnSO4的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）Sn2+有強(qiáng)還原性，在酸性條件先易被空氣中的O2氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O．
（2）過(guò)濾Ⅱ得到的沉淀時(shí)SnO，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是：SnCl2+Na2CO3═SnO↓+CO2↑+2NaCl；
（3）在洗滌后，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液適量于試管中并滴加稀硝酸酸化，然后滴加硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀，證明沉淀洗滌干凈．
（4）現(xiàn)欲在鐵制品表面鍍錫，以SnSO4溶液為電解液進(jìn)行電鍍，鐵制品應(yīng)該作陰極，該電極反應(yīng)式為：Sn2++2e-=Sn．
（5）已知Ksp（SnS）=1×10-25，Ksp（SnS2）=2×10-27，若向含等濃度Sn2+、Sn4+的混合溶液中通入足量的H2S，Sn2+先沉淀（填Sn2+或Sn4+），待SnS、SnS2沉淀完全后，溶液中c（S2-）=c mol•L-1，此時(shí)$\frac{c（S{n}^{2+}）}{c（S{n}^{4+}）}$=50c．
（6）該興趣小組通過(guò)下列方法測(cè)定某金屬錫樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）；
①向樣品中加入過(guò)量的鹽酸：Sn+2H+=Sn2++H2↑
②向反應(yīng)完成的溶液中加入過(guò)量的FeCl3：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+；
③用已知濃度的重鉻酸鉀溶液滴定生成的Fe2+：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
現(xiàn)有金屬錫樣品0.8000g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后共用去0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液20.00mL．則樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是89.25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A．丙烷的球棍模型：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2的電子式：O=C=OD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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