化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3的能量變化如圖所示：
（1）該反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)．
（2）2mol氨汽化時
 
（吸收或放出）能量
 
KJ
（3）由圖可知，下列說法正確的是
 

A．a(chǎn) kJ表示斷裂1mol N2和3mol H2中化學(xué)鍵所吸收的總能量．
B．bKJ表示形成2mol NH3中化學(xué)鍵所釋放的能量
C．生成1mol NH3（g）所放出的能量可以用（b-a）KJ表示．
D．該反應(yīng)化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量小于化學(xué)鍵形成所釋放的能量．
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)，由圖可以看出，0.5molN2（g）和1.5molH2（g）的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量akJ，形成1molNH3（g）釋放的能量為bkJ，
所以0.5N2（g）+1.5H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH3（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH3（l）放出的熱量為ckJ，
所以有：0.5N2（g）+1.5H2（g）=NH3（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1．
解答： 解：（1）由圖可以看出，1molN和3molH的總能量大于1mol NH3（g）的能量，則生成NH3（g）的過程為釋放能量的過程，故答案為：放；
（2）由圖可知，1mol氨汽化時吸收熱量為cKJ，所以2mol氨汽化時吸收熱量為2cKJ，故答案為：吸收；2c；
（3）A、aKJ表示0.5mol N2和1.5mol H2中化學(xué)鍵所吸收的總能量，故A錯誤；
B、bKJ表示形成1mol NH3中化學(xué)鍵所釋放的能量，故B錯誤；
C、0.5mol N2和1.5mol H2生成1mol NH3（g）所放出的能量可以用（b-a）KJ表示，故C錯誤；
D、反應(yīng)放熱，說明該反應(yīng)化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量小于化學(xué)鍵形成所釋放的能量，故D正確．
故選：D．
點評：本題通過圖象考查放熱反應(yīng)的能量變化，注意物質(zhì)的狀態(tài)變化時的能量變化，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列變化中正確的是（　�。�
A、生成物濃度一定增大
B、生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大
C、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D、某生成物的產(chǎn)率可能提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素周期表中元素性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A、同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強
B、元素的最高正化合價均等于它所在的族序數(shù)
C、同周期的元素的原子半徑越小，越難失去電子
D、元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物對應(yīng)的氧化物的氧化性越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列結(jié)論正確的是（　�。�
①粒子半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-   
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-    
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO  
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A、只有②⑤⑦B、②⑥⑦
C、②④⑤⑥⑦D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A（？）+B（g）?C（g）+D（g）達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列說法正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動
C、其他條件不變，加入A平衡不移動
D、改變壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，純的無水醋酸（又叫冰醋酸）是無色的液體．加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示．回答：
①a、b、c三點溶液的氫離子濃度由大到小的順序是
 
．
②a、b、c三點中電離程度最大的是
 
．
③若使c點溶液中c（CH3COO-）大，溶液的pH也增大，可采用的方法有
 
．
A．NaAc 固體   B．NaOH固體   C．H2O    D．加熱
（2）已知25℃時0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3．向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了[OH-]，因而溶液的pH增大； 乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H+]減小，因此溶液的pH增大．你認(rèn)為上述兩種解釋中
 
（“甲”或“乙”）正確．
①為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)
 
（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A、固體CH3COOK    
B、固體CH3COONH4
C、氣體NH3　　　
D、固體NaHCO3
②若
 
（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．（已知：25℃時，0.1mol?L-1氨水的電離度為1.3%，0.1mol?L-1醋酸的電離度為1.3%）
（3）請設(shè)計兩種簡單合理的方法證明醋酸是一種弱酸．①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂鋁水滑石是一種重要的無機非金屬材料，其組成可表示為[M（1-x）Nx（OH）2]（CO3） 
x
2
?yH2O．某同學(xué)為測定鎂鋁水滑石的組成，進行如下實驗：①稱取0.3010g鎂鋁水滑石試樣，溶于適量稀鹽酸，最后配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A，控制條件只與Mg2+反應(yīng)，以鉻黑T作指示劑，用0.02500mol?L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg2+（離子方程式為Mg2++Y4-═MgY2-），由紅色變?yōu)樗{色終點時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL；③準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A，加入20.00mL 0.02500mol?L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液控制條件只發(fā)生：Al3++Y4-═AlY-，用二甲酚橙作指示劑，再用0.02000mol?L-1（CH3COO）2Zn標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Y4-（離子方程式為Zn2++Y4-═ZnY2-），滴定到終點溶液由黃色變?yōu)榧t色時，消耗20.00mL （CH3COO）2Zn溶液；④另取0.3010g鎂鋁水滑石，加入足量稀硫酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體11.20mL．
（1）配制溶液A時，除用到分析天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶，還用到的玻璃儀器有
 
；檢驗CO2實驗室常用試劑是
 
．
（2）通式[M（1-x）Nx（OH）2]（CO3） 
x
2
?yH2O中，M表示
 
（填“Al3+”或“Mg2+”）．
（3）通過計算確定鎂鋁水滑石的化學(xué)式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個電子層，K層與L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和．寫出：
（1）元素符號：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，C在元素周期表中的位置
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是
 
，曲線Ⅱ改變的條件可能是
 
．若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是
 
．

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同步練習(xí)冊答案