15．下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．灼熱的炭與氧氣碳反 應(yīng)
B．鐵和稀硫酸的反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D．鋼鐵制品生銹的反應(yīng)

分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．灼熱的炭與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．鐵和稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．鋼鐵制品生銹的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為5；
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（3）已知H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-622.2kJ•mol-1．
（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論
A向AgNO3和AgCl的濁液中滴入0.1mol/LNa2S溶液，生成黑色沉淀Ag2S的溶度積比AgCl的小
B將光亮鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，產(chǎn)生大量氣泡，同時將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍反應(yīng)產(chǎn)生的氣體一定是NH3
C向溶液X中先滴加稀硝酸，在滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
D將銅粉加入1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液中，溶液變藍說明氧化性Fe3+＞Cu2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物．從某中草藥提取的有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機物的下列說法中錯誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)的熔點比同碳的烴分子熔點高
B．分子式為C14H18O4
C．1mol該有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4molH2
D．環(huán)上氫原子的一氯取代物5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知常溫下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，將10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液緩慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度
B．當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5 mL時，溶液中的反應(yīng)為：2HSO3-+Ba2++2OH-?BaSO3↓+2H2O+SO32-
C．滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加
D．當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5 mL時，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率越快
B．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，加入少量CuSO4溶液，可加快反應(yīng)速率
C．增大壓強、升高溫度和使用催化劑均一定使反應(yīng)速率加快
D．在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯如快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/td>操作方法
A除去溴苯中的溴將混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振蕩，靜置，分液
B制備氫氧化鐵膠體在氫氧化鈉溶液中加入飽和FeCl3溶液，煮沸
C除去Cl2中少量HCl將混合氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
D驗證CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體（其水溶液呈中性），觀察溶液顏色變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解的固體，100℃左右時升華．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)欲用下列儀器制備FeCl3固體．回答下列問題：

（1）各裝置如圖1的連接順序為a→e→d→b→c→f．
（2）A中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O．
（3）實驗過程中，應(yīng)先給A處的酒精燈加熱，待裝置B中充滿氯氣后，再點燃B處酒精燈．其原因是：防止B裝置中空氣中的氧氣在加熱時與鐵發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)該先用氯氣排盡裝置中的空氣．
（4）裝置C的作用是：干燥Cl2或者吸收Cl2中的水分．
（5）寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）該小組欲用圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積．
①若圖1所示的量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測量的準確性，圖2裝置中可盛裝的液體為飽和NaCl溶液，收集完氣體后，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平．
③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時仰視右邊滴定管液面，會導(dǎo)致體積偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計一個原電池并寫出電極反應(yīng)式畫出示意圖．
正極材料：不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘偈龋?br />負極材料：Cu；
電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液．
負極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+；
正極反應(yīng)：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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