按下列要求填空:
(1)寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名
 

CH3CH(CH3)C(CH32CH2CH3
 

(2)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 2,2-二甲基-3-乙基己烷
 
,2-甲基-2-丁烯
 

(3)相對(duì)分子質(zhì)量為114,其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
,該物質(zhì)的名稱為
 
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:(1)根據(jù)烷烴的命名原則:碳鏈最長(zhǎng)稱某烷,靠近支鏈把號(hào)編,簡(jiǎn)單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線,對(duì)題中兩種烷烴進(jìn)行命名;
(2)根據(jù)烷烴、相同的系統(tǒng)命名法寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(3)鏈烴的通式及相對(duì)分子量進(jìn)行討論,然后確定該鏈烴的分子式,再根據(jù)一氯代物只有一種確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,最后利用系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名.
解答: 解:(1),最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C,主鏈為戊烷,編號(hào)從左邊開始,在2、3號(hào)C各含有一個(gè)甲基,該有機(jī)物命名為:2,3-二甲基戊烷;CH3CH(CH3)C(CH32CH2CH3,該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C,主鏈為戊烷,編號(hào)從左邊開始,該有機(jī)物命名為:2,3,3-三甲基戊烷,
故答案為:2,3-二甲基戊烷;2,3,3-三甲基戊烷;
(2)2,2-二甲基-3-乙基己烷,主鏈為己烷,在2號(hào)C含有2個(gè)甲基,在3號(hào)C含有一個(gè)乙基,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3C(CH32C(CH2CH3)CH2CH2CH3;2-甲基-2-丁烯,主鏈為丁烯,碳碳雙鍵在2號(hào)C,在2號(hào)C含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH32C=CHCH3,
故答案為:CH3C(CH32C(CH2CH3)CH2CH2CH3;(CH32C=CHCH3;
(3)相對(duì)分子質(zhì)量為114,常見的鏈烴有烷烴、烯烴和炔烴,根據(jù)
114
14
=8…2可知,該有機(jī)物為烷烴,其分子式為C8H18,一氯代物只有一種的鏈烴,說明該有機(jī)物分子中的氫原子位置只有1種,滿足該條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH33 CC(CH33,該有機(jī)物質(zhì)量為丁烷,在2、3號(hào)C各含有2個(gè)甲基,該有機(jī)物的名稱為:2,2,3,3-四甲基丁烷,
故答案為::(CH33 CC(CH33;2,2,3,3-四甲基丁烷.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的命名,題目難度不大,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( 。
A、原子半徑:Z>Y>X
B、氫化物穩(wěn)定性:X<Y
C、氫化物沸點(diǎn):Z>Y
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:W>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開.中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40%-45%.
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能.下列制氫方法最節(jié)能的是
 
.(填字母序號(hào))
A.電解水制氫:2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2
B.高溫使水分解制氫:2H2O
 高溫 
.
 
2H22
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2
D.天然氣制氫:CH4+H2O
高溫
CO+3H2
(2)CO2加氫合成DME(二甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一.
2CO2(g)=6H2(g)→CH3OCH3(g)=3H20(g)△H>0.
請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中用虛線畫出上述反應(yīng)在有催化劑情況下反應(yīng) 過程中體系能量變化示意圖.
(3)C02可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).在某溫度下體積為1L的恒容密閉容器中,充入 1molC02和3mol H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,測(cè) 得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.

①從3min 到 10min,v(H2)=
 
mol/(L.min).
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
 (選填編號(hào)).
A.反應(yīng)中C02與CH30H的物質(zhì)的量濃度之比為1:1
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
 
 (選填編號(hào)).
A.升高溫度B.恒溫恒容充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離 D.恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
④計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
.若改變
 
條件(填選項(xiàng)),可使 K=1.
A增大壓強(qiáng) B增大反應(yīng)物濃度 C降低溫度 D升高溫度E加入催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O.利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:

回答下列有關(guān)問題:
(1)硼砂中B的化合價(jià)為
 
,溶于熱水后,常用H2SO4調(diào)pH2~3制取H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為
 
.X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為
 

(2)MgCl2?7H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是
 
.若用惰性電極電解MgCl2溶液,其陰極反應(yīng)式為
 

(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O,則正極反應(yīng)式為
 
.若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為
 
.已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,當(dāng)溶液pH=6時(shí),
 
(填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出.
(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼.現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol?L-1 Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液18.00mL.盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為
 
滴定管(填“酸式”或“堿式”).該粗硼樣品的純度為
 
.(提示:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下:

(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物,兩種低價(jià)硫化物的化學(xué)式分別為
 
、
 
.在反應(yīng)過程中還有一部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價(jià)氧化物,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量較低.轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉.冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O,每有1mol氧氣參加反應(yīng),生成氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
 
.生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng),可制得含Cu量較高的粗銅.
(3)粗銅的電解精煉如圖所示.在粗銅的電解過程中,c為粗銅板,則a端應(yīng)連接電源的
 
極(填“正”或“負(fù)”),若粗銅中含有Au、Ag、Fe雜質(zhì),則電解過程中c電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式有
 

(4)可以應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測(cè)定反應(yīng)后電解液中鐵元素的含量.滴定時(shí)不能用堿式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液的原因是
 
,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
,滴定時(shí),錐形瓶中的溶液會(huì)接觸空氣,測(cè)得鐵元素的含量會(huì)
 
(填“偏高”或“偏低”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

M是原子序數(shù)<30的一種金屬,常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門,M原子的最外層有空軌道,且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿狀態(tài).
(1)M原子的外圍電子排布式為
 
,在周期表中屬于
 
區(qū)元素.
(2)M的堆積方式屬于鉀型,其晶胞示意圖為
 
(填序號(hào)).

(3)MCl3?6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A、[M(H2O)6]Cl3,B、[M(H2O)5Cl]Cl2?H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl?2H2O.為測(cè)定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體,取0.010mol MCl3?6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870g.該異構(gòu)體為
 
 (填A(yù)或B或C).
(4)MO2Cl2常溫下為暗紅色液體,熔點(diǎn)-96.5℃,沸點(diǎn)117℃,能與丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶.
①固態(tài)MO2Cl2屬于
 
晶體;
②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為
 
雜化和
 
雜化.
(5)+3價(jià)M的配合物K[M(C2O42(H2O)2]中,配體是
 
,與C2O42-互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列九種物質(zhì):①H2  ②鋁  ③Na2O ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體  ⑦氨水  ⑧稀硝酸  ⑨熔融Al2(SO43
(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-═H2O,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)⑨在水中的電離方程式為
 
,34.2g⑨溶于水配成250mL溶液,SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 

(3)②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:□Al+□HNO3=□Al(NO33+□NO↑+□H2O(未配平),請(qǐng)配平上述方程式
 
;還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
,當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液
 

(2)苯酚溶液中加入氫氧化鈉溶液
 

(3)工業(yè)上用丙烯在催化劑、加熱、加壓條件下制備聚丙烯
 

(4)甲苯在濃硫酸、加熱到100℃的條件下制備TNT
 

Ⅱ.按要求填空
(1)用系統(tǒng)命名法命名的名稱是
 

(2)寫出下列物質(zhì)的鍵線式
1,3-丁二烯
 
,2-溴丙烷
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是( 。
A、將1mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中,溶液呈中性,溶液中一定含有NA個(gè)NH4+
B、t℃時(shí),MgCO3的KSP=4×10-6,則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
C、10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,氫原子的總數(shù)為1.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有1mol硫原子的SO2與SO3的混合物,其體積小于22.4L

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同步練習(xí)冊(cè)答案