Question

3．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖）：
（1）若丙是不溶于水的白色膠狀沉淀，能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液，則甲的化學(xué)式是Al₂O₃．“乙$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$丙”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．
（2）若丙是不溶于水的紅褐色沉淀，則乙溶液中大量存在的陽離子是Fe³⁺，證明該陽離子存在的方法是取乙溶液少許于試管中，滴幾滴KSCN溶液，若變紅，則存在．“丙$\stackrel{△}{→}$甲”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，“甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）若丙是不溶于水的白色膠狀沉淀，能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液，則丙為氫氧化鋁，丙分解生成甲；
（2）若丙是不溶于水的紅褐色沉淀，則丙為氫氧化鐵，分解生成甲為氧化鐵，以此來解答．

解答 解：（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al₂O₃，乙是Al₂（SO₄）₃，丙是Al（OH）₃，甲→乙的反應(yīng)方程式為：Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O，乙→丙的反應(yīng)方程式為Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，
故答案為：Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄；
（2）若丙是不溶于水的紅褐色沉淀，則丙為氫氧化鐵，分解生成甲，則甲是 Fe₂O₃，乙是Fe₂（SO₄）₃，丙是Fe（OH）₃．甲→乙的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O，乙→丙的離子方程式為：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，“丙$\stackrel{△}{→}$甲”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，乙溶液中大量存在的陽離子是Fe³⁺，檢驗(yàn)方法為取乙溶液少許于試管中，滴幾滴KSCN溶液，若變紅，則存在，
故答案為：Fe³⁺；取乙溶液少許于試管中，滴幾滴KSCN溶液，若變紅，則存在；2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握Al、Fe及其化合物性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的性質(zhì)、紅褐色沉淀為氫氧化鐵為推斷的突破口，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．