Question

10．欲測定Mg（NO₃）₂•n H₂O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是（　　）

• A． 稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
• B． 稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Mg（NO₃）₂
• C． 稱量樣品→加熱→冷卻→稱量MgO
• D． 稱量樣品→加NaOH溶液→過濾→加熱→冷卻→稱量MgO

Answer 1

分析 測定Mg（NO₃）₂•nH₂O里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：①研磨 ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量 ③加熱 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥重復③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止 ⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硝酸鎂結(jié)晶水的含量，注意硝酸鎂受熱分解產(chǎn)物為氧化鎂，據(jù)此分析判斷．

解答 解：Mg（NO₃）₂受熱易分解，其分解反應為：2Mg（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO₂↑+O₂↑．
A．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，故A正確；
B．因硝酸鎂易分解，稱量樣品→加熱無法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂，故B錯誤；
C．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量MgO，根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測定Mg（NO₃）₂•nH₂O的結(jié)晶水含量，故C正確；
D．稱量樣品→加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，→過濾→加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂→冷卻→稱量MgO，根據(jù)銅原子守恒求解無水硝酸鎂的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了通過晶體受熱失水得到產(chǎn)物分析判斷結(jié)晶水含量，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，并注意某些物質(zhì)的特征反應，題目難度不大．