3．普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．

分析 用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液分別水解呈堿性和酸性，可發(fā)生互促水解，生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，可做泡沫滅火劑．

解答 解：用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液分別水解呈堿性和酸性，可發(fā)生互促水解，生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案為：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)．該題的關(guān)鍵是明確鹽類(lèi)水解的原理，然后結(jié)合提高信息靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol
C．當(dāng)通入1mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某學(xué)生課外興趣小組為了測(cè)定鎂鋁合金中鋁的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．將合金3.0克投入到足量的100mL 1.5mol•L-1的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后分離出未反應(yīng)的鎂，然后在溶液中滴加1.0mol•L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積與得到沉淀的數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入鹽酸的體積沉淀質(zhì)量
160mL0
280mL0.78g
3180mL5.46g
（1）開(kāi)始沉淀時(shí)加入的鹽酸體積必須大于70 mL；若得到沉淀的量最大時(shí)，加入的鹽酸體積為150mL．
（2）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室以此樣品為主要原料制取重銘酸鉀（K2Cr2O7）的流程如下：

已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（1）上述氧化過(guò)程中，若將1mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4，消耗氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是33.6L．
（2）酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2-濃度均不超過(guò)10-6 mol•L-1，需調(diào)節(jié)溶液pH值的范圍是5～8．
已知：Al（OH）3（s）?H++AlO2-+H2O的K=1×10-14；Kap[Al（OH）3]=1×10-33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O7．
（4）稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（鉻被還原為Cr3+）并放于暗處6min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表．
實(shí)驗(yàn)方案（只要求填寫(xiě)選用試劑）①②
填試劑序號(hào)填試劑序號(hào)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色（或橙黃）
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式①Al3++3OH-═Al（OH）3↓
②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓		Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
結(jié)論金屬性：Mg＞Al非金屬性：Cl＞Br
試劑：①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氫硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中，再向兩個(gè)電極上分別通甲烷氣和氧氣可形成原電池--燃料電池，根據(jù)兩極反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，通甲烷氣的一極電極反應(yīng)式為：CH4+100H--8e-=CO32-+7H2O，通氧氣的一極，在下列敘述中正確的是（　�。�
A．陰極：4H2O+2O2-8e-═8OH-B．正極：4H2O+2O2+8e-═8OH-
C．陰極：4OH-+4e-═2H2O+O2↑D．正極：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．CH4+Cl$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
D．CH3COOCH2CH3$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2
C．氯化氫分子的電子式：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、Al3+、SO42-、氨水
C．Ba2+、K+、Cl-、SO42-D．Na+、SO42-、CO32-、OH-

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