【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(俗名)、化學(xué)式都正確的是（ ）

A.堿性氧化物 氧化鐵 FeOB.酸 硫酸 H2S

C.酸性氧化物 干冰 CO2(固態(tài))D.鹽 石膏 2CaSO4·H2O

【答案】C

【解析】

A.氧化鐵屬于堿性氧化物，鐵元素為+3價(jià)，其化學(xué)式為：Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硫酸化學(xué)式H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.固態(tài)CO2的俗名是干冰，是酸性氧化物，C項(xiàng)正確；

D.石膏是二水硫酸鈣，屬于鹽，化學(xué)式：CaSO4·2H2O， D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性

C. B點(diǎn)溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)

D. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

（2）試劑X是（寫化學(xué)式）__________________

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)還原得到的溶液是否達(dá)標(biāo):_________________________________________

（4）從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________

（5）可以用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定產(chǎn)品中FeSO4的純度，反應(yīng)中KMnO4被還原成Mn2+。反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________

（6）某種工業(yè)品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通過(guò)元素分析得知其中鐵元素和硫元素的物質(zhì)的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工業(yè)品中FeSO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是________ ℃，達(dá)到此要求采取的適宜措施是________。

（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅

B.購(gòu)物時(shí)用布袋代替塑料袋

C.減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量

D.我國(guó)首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是（ ）

A.HCO3-B.CO32-C.NO3-D.Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說(shuō)法正確的是

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被還原的N的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.物質(zhì)的量是人們主觀規(guī)定的基本物理量之一

B.物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量

C.物質(zhì)的量是人們根據(jù)其他的物理量推導(dǎo)出來(lái)的新的物理量

D.物質(zhì)的量是一種物理量的單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和等于0，D元素的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒殺菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。

（1）A元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________；B元素原子中的未成對(duì)電子數(shù)為_______________________。

（2）在A的氫化物A2H4分子中，A原子軌道的雜化類型是______；A與B形成的AB2-的空間構(gòu)型為___________________________。

（3）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號(hào)表示)。

（4）基態(tài)F3+的核外電子排布式是_____________________；F3+與SCN-絡(luò)合得到多種配合物，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式為__________________；化合物FD3是棕色固體、易潮解，100℃左右時(shí)升華，F(xiàn)D3的晶體類型是__________________________。

（5）鐵在不同溫度范圍有不同的晶體結(jié)構(gòu)。室溫下鐵是簡(jiǎn)單立方，稱為α鐵(α-Fe)。當(dāng)溫度升高到912℃，α鐵轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎�，稱為γ鐵(γ-Fe)。當(dāng)溫度繼續(xù)升高到1394 ℃，γ鐵轉(zhuǎn)變?yōu)轶w心立方。稱為δ鐵(δ-Fe)。

①γ鐵晶體中鐵原子配位數(shù)是____________________。

②δ鐵晶體密度為dg·cm-3，則其晶胞參數(shù)(邊長(zhǎng))為__________cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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