(8分)實驗室常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，課本中實驗裝置如下圖：

⑴寫出制氯氣的化學方程式：                   ，
⑵甲同學認為該裝置制得的氯氣不純，在收集氯氣之前補充了下面實驗裝置，你認為如何連接（用ABCD字母連接）：            。濃硫酸的作用                          ,
飽和食鹽水的作用是                              。

①MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
② CDAB 干燥氯氣  除去氯氣中的氯化氫

解析試題分析：（1）實驗室制氯氣的反應方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）實驗室制取的氯氣含有雜質HCl和水蒸氣，應該先除HCl再除水蒸氣，除去HCl用飽和食鹽水，除去水蒸氣用濃硫酸。
考點：實驗室制氯氣
點評：本題主要考查學生的基礎知識，非常簡單。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省八校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等雜質）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下：

反應器中主要發(fā)生的反應為：

Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O+KCl（未配平）

Ⅱ.Na2CO3+SiO2 Δ Na2SiO3+CO2↑

Ⅲ.Al2O3+2NaOH Δ 2NaAlO2+H2O

在步驟③中將溶液pH調節(jié)到7~8可以將SiO32-和AlO2-轉化為相應的沉淀除去。

（1）在反應Ⅰ中氧化劑是________，若有245g KClO3 參加反應，則轉移的電子數(shù)為_____________。

（2）反應器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反應得到一種摩爾質量為111g/mol的化合物，能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出生成該化合物的化學反應方程式_____________________________

___________________________。

（3）操作④目的是將CrO42-轉化為Cr2O72-，其現(xiàn)象為__________________________，離子方程式為_______________________________________。

（4）請選用合適的方法進一步提純粗產(chǎn)品重鉻酸鉀__________（填字母）

A．重結晶???????? B．萃取分液???????? C．蒸餾

（5）分析產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7將KI氧化成I2,然后利用相關物質測出I2的量從而獲得K2Cr2O7的量，寫出酸化的K2Cr2O7與KI反應的化學方程式________________________。

 

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