Question

（1）過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質，如能形成多種配合物，如：Fe（CO）_x、[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]、[Cu（NH₃）₄]SO₄等．
①Cu位于元素周期表第四周期第

 

族．
②配合物Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于

 

（填晶體類型）．
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為

 

．

Answer 1

考點：晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系,晶胞的計算

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）①Cu是29號元素，處于周期表中第四周期ⅠB族；
②分子晶體熔沸點低，比較易溶于非極性溶劑；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物為Na₂O，該晶胞結構中黑球有8×

1

8

+6×

1

2

=4，白球在內部，共有8個，所以黑球為O^2-，白色球為Na⁺．

解答： 解：（1）①Cu是29號元素，原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，處于周期表中第四周期ⅠB族；
②Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，可知Fe（CO）_x屬于分子晶體，
故答案為：ⅠB；分子晶體；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物為Na₂O，該晶胞結構中黑球有8×

1

8

+6×

1

2

=4，白球在內部，共有8個，所以黑球為O^2-，白色球為Na⁺，以晶胞中上面心O^2-離子為研究對象，距一個O^2-周圍最近的Na⁺離子有8個，位于晶胞中上層4個Na⁺及上面晶胞中的下層4個Na⁺，8個Na⁺離子形成立方體結構，
故答案為：立方體．

點評：本題主要考查原子結構與位置關系、晶體類型與性質、晶胞結構與計算，（2）對學生的空間想象有一定的要求，注意利用均攤法進行計算判斷陰陽離子，難度不大．