Question

（14分）實驗和探究對化學學科的發(fā)展起著非常重要的作用
（1）寫出下列實驗過程中所體現的總的離子反應方程式：
①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：__________
②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：__________
③根據渾濁出現的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素：__________
（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H₂。某同學據此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m₁的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應的標志是：__________，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m₂，設鋅鍍層單側厚度為h，鋅的密度為，則h=__________
（3）實驗室測定綠礬中FeSO₄含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H₂SO₄溶液和H₃PO₄溶液，再用0.02mol/L KMnO₄標準溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液VmL。反應中涉及的重要化學方程式有：


①綠礬的含量為__________%。
②的作用是__________。

Answer 1

（1）①
②
③
（2）產生氫氣速率突然變慢          
（3）2.78V%       消除的顏色干擾

（1）①醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，方程式為CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－。
②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，陽極OH^－放電，生成氧氣，從而破壞水的電離平衡，因此溶液中氫離子大于OH^－濃度，顯酸性，方程式為4Ag^＋＋2H₂O4Ag＋4H^＋＋O₂↑。
③在酸性條件下，硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成單質S和SO₂，方程式為。
（2）當鋅完全被消耗之后，溶液中就不再產生氫氣，即產生氫氣的速率突然變慢時，就說明反應已知停止。參加反應的鋅是m₁－m₂，所以有2hS＝m₁－m₂，解得h＝。
（3）①消耗高錳酸鉀是2V×10^-5mol，所以綠礬的物質的量是2V×10^-5mol×5＝V×10^-4mol，所以含量是.
②由于鐵離子在溶液中顯棕黃色，能干擾終點的顏色判斷，所以磷酸的作用是消除的顏色干擾。