【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJmol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。

【答案】MnSO4 4.7×10-7 299

【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷還原產(chǎn)物；

（2）根據(jù)=進(jìn)行計(jì)算；

（3）根據(jù)焓變與鍵能關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反應(yīng)中I元素發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn元素被還原，還原產(chǎn)物應(yīng)為硫酸錳，

故答案為：MnSO4；

（2）濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，c(Ag＋)一定，溶液中===4.7×10－7；

（3）設(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為x kJ，則：ΔH= 2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子的球棍模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

(1)該物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________(填序號(hào))。

A．CH3CH2CH2COOH

B．OHCCH(CH3)CHO

C．CH3CH2CH===CHCOOH

D．CH2===CHCOOCH3

(3)該分子中共平面的原子數(shù)最多為________(已知羧基的四個(gè)原子可以共平面)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

－85.5

115.2

＞600(分解)

－75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

－60.3

444.6

－10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的軌道表示式為_________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是____________。

（3）圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>___________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為____________形，其中共價(jià)鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（ ）

A.原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是

A.a氣體為氫氣，b氣體為氧氣

B.A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸

C.c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜

D.該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A. a+b=cB. 該變化使平衡正向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M對(duì)霉菌有較好的抑制作用，結(jié)構(gòu)簡式為，其合成路線如圖所示：

已知：

回答下列問題：

(1)化合物B的分子式為___；D中官能團(tuán)的名稱為__。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是__。

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(4)寫出A與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體__（填結(jié)構(gòu)簡式，寫出一種即可）。

①含有硝基和羰基，且分別和苯環(huán)直接相連；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為2：2：3。

(6)請(qǐng)以、為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖。（無機(jī)試劑任用）__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

（1）鈧(Sc)為21號(hào)元素，位于周期表的_____區(qū)，基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_______。

（2）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有_______。

（3）Sm(釤)的單質(zhì)與l，2－二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為______, lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為______。常溫下l，2－二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是__________

（4）與N3-互為等電子體的分子有________________（寫兩個(gè)化學(xué)式）。

（5）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為_______，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用如圖所示的裝置對(duì)能量變化情況進(jìn)行研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處下降、乙處上升。不符合要求的X、Y可能是(　　)

A.X是水，Y是濃硫酸

B.X是鹽酸，Y是氫氧化鈉溶液

C.X是硝酸銨固體，Y是水

D.X是鋁粉，Y是稀硫酸

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