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化學平衡常數(K)、弱酸的電離常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是
[     ]
A．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關
B．當溫度升高時，弱酸的電離常數Ka變小
C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I-=AgI(s)＋Cl-能夠發(fā)生
D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：
（1）已知反應一經發(fā)生，鉑銠合金網就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．當溫度升高時，化學平衡常數K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則反應2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
（2a-b-4c）kJ/mol
（2a-b-4c）kJ/mol
．（用a、b、c表示）
（3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應的化學方程式為N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3，該反應在固定容積的密閉容器中進行．下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填序號）
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應達平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，則反應速率v（N2）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
，平衡常數K=
16
16
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
向右
向右
（填“向左”、“向右”或“下”）移動．平衡常數K
不變
不變
（填“變大”“變小”“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下，反應 SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常數K=0.24，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?東城區(qū)二模）為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如下所示：
（1）用圖所示裝置定量檢測過程①產生的CO2（已知：煤粉燃燒過程中會產生SO2）
B中預期的實驗現象是
品紅溶液不變色
品紅溶液不變色
，D中的試劑是
堿石灰
堿石灰
．
（2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
，該反應的化學平衡常數K隨溫度的升高將
減小
減小
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用圖裝置可以完成⑤的轉化，同時提高能量的利用率．其實現的能量轉化形式主要是
化學能轉化為電能
化學能轉化為電能
，a的電極反應式是
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
．


（4）燃煤煙氣中的CO2可用稀氨水捕獲和吸收，不僅可以減少CO2的排放，也可以生產化肥碳酸氫銨．假設該方法每小時處理含CO2的體積分數為11.2%的燃煤煙氣1000m3（標準狀況），其中CO2的脫除效率為80%，則理論上每小時生產碳酸氫銨
316
316
kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網研究化學反應原理對于生產、生活及環(huán)境保護具有重要意義．
（I）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應：2SO2（g）+O2?2SO3（g）．T0℃時，將2mol SO2和1.5mol O2充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應，容器中SO2的物質的量隨溫 度變化的曲線如圖所示．
①圖中a點的正反應速率
 
 （填寫“＞”“＜”或“=”）逆反應速率．
②下列條件可以證明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是
 
 （填寫序號）．
a，單位時間內消耗1molO2，同時生成2molS03
b．容器內S02、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
C．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
③T1℃時，上述反應的化學平衡常數K=
 
．
（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是
 
溶液中離子濃度關系為c（NH4+）+c（H+）=
 
．
（3）治理水體重金屬離子污染時，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產硝酸的流程圖如下：
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請回答下列問題：
（1）寫出硝酸在工農業(yè)生產中的重要作用
 
（任寫一條）．精英家教網
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請回答：
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中tl時引起平衡移動的條件可能是
 
．
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
 
．
②溫度為T℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則該反應的化學平衡常數的為
 
．
（3）氨催化氧化的化學方程式為
 
，該反應是放熱反應，當溫度升高時，反應的化學平衡常數K值
 
（增大、減小、無影響）．
（4）今年“兩會”后，黨和國家更加重視環(huán)保．工業(yè)上常用純堿溶液來吸收硝酸廠尾氣中的二氧化氮，吸收產物中有亞硝酸鈉、硝酸鈉和二氧化碳，該化學方程式為
 
；還可以利用氫氣在催化劑下把氮的氧化物還原為
 
和水．

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