14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L 四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g 氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
D．常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子

分析 A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
B、求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氮?dú)庵泻?4mol電子來分析；
C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來計(jì)算；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，而1mol氮?dú)庵泻?4mol電子，故0.5mol氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA個(gè)，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，則分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．嗎啡、海洛因等雖然有麻醉、止痛、鎮(zhèn)靜作用，但易上癮且有害，這類物質(zhì)屬于毒品
B．大量使用純堿可使鈣離子沉淀完全，預(yù)防膽結(jié)石產(chǎn)生
C．為使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
D．碳酸氫鈉可作為抗酸藥，阿司匹林是重要的抗生素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列物質(zhì)：①食鹽  ②酒精 ③醋酸 ④Fe ⑤硫酸 ⑥水 ⑦氯氣 ⑧氫氧化鈉溶液      ⑨二氧化碳  ⑩蔗糖（用序號填空，下同），
（1）其中  屬于電解質(zhì)①③⑤⑥屬于非電解質(zhì)的是②⑨⑩既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是④⑦⑧
（2）從上述物質(zhì)中寫出符合下列要求的方程式
置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（化學(xué)方程式）Fe+2H+=Fe2++H2↑（離子方程式）
酸堿中和反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（化學(xué)方程式）H++OH-=H2O（離子方程式）
酸性氧化物與堿的反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（化學(xué)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在能使酚酞試液顯紅色的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Ag+、Ca2+、CO${\;}_{3}^{2-}$B．SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Na+
C．Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-D．Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的是（　�。�
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．鋅粒和稀硫酸制氫氣
C．塊狀碳酸鈉和稀鹽酸制取二氧化碳D．氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．過氧化氫（H2O2）的相對分子質(zhì)量是（　　）
A．18B．20C．34D．8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+離子的稀溶液．向其中加入足量的Na2O2固體后，充分反應(yīng)，再加入過量稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目沒有變化的是（　�。�
A．Fe3+、Al3+B．Al3+C．Fe2+、NH4+D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫磺有殺蟲、殺螨、殺菌作用
B．石膏可以用做雕像材料
C．碳酸鋇常用于治療胃病，俗稱“鋇餐”
D．明礬可做凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)．以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3•2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O；雙氧水的作用是將Fe2+氧化成Fe3+．
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是AD
A．CuOB．Fe2O3 C．Al2O3D  Cu（OH）2
（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
沉淀完全的pH5.23.79.76.7
步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時(shí)，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）將濾液B通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾等操作可得到硫酸銅晶體．
（5）測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時(shí)，應(yīng)將其放入坩堝中灼燒．加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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