Question

【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q(Q＞0)

下列敘述不正確的是(　 　)

A. 容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時XY3的平衡濃度相同

B. 容器①、②中達(dá)到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同

C. 達(dá)平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1

D. 若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、容器②中按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2總量為1摩爾，Y2總量為3摩爾，與容器①對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，恒溫恒容下，屬于等效平衡，平衡時各物質(zhì)的平衡濃度相等，正確，不選A；B、恒溫恒容下，容器①和②達(dá)到等效平衡，平衡時相同組分的百分含量相同，正確，不選B；C、①容器中放出的熱量為46.3KJ，則生成 XY3的物質(zhì)的量為46.3/92.6*2=1摩爾，此時XY3的物質(zhì)的量濃度為1/0.25=4mol/L，恒溫恒容下，容器①和②為等效平衡，平衡時相同組分的濃度相等，錯誤，選C；D、若容器①體積為0.20L，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，放出的熱量多，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，即到平衡放出的熱量大于46.3KJ，正確，不選D。