在室溫下，0.1mol/L100ml的氨水中，欲使其溶液的pH減小，又要使氨水電離程度減小，應(yīng)采�。ā　。�
A．通入少量氯化氫氣體B．加入少量水
C．加入少量（NH4）2SO4固體D．加入少量NaOH固體
A．向溶液中通入少量氯化氫氣體，氯化氫和氫氧根離子反應(yīng)使溶液pH減小，但促進(jìn)一水合氨電離，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，一水合氨的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；
C．向溶液中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，故C正確；
D．向溶液中加入少量氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的PH增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．溶液的pH增加B．CH3COOH電離度變大
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中［OH－］減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32?）、c（HCO3?）都減少，其方法是（　�。�
A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鈉固體
C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷不正確的是（　　）
①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA＜HB；
②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體；
③CH3COONa水解產(chǎn)生CH3COOH和OH-，向水解液中加入少量冰醋酸會(huì)因其中和OH-而使水解平衡右移；
④中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同；
⑤因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，為抑制水解，配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3溶解在稀H2SO4中．
A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（　�。�
A．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸
B．次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑
C．次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色
D．次氯酸不穩(wěn)定，易分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同條件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入0.46gNa，產(chǎn)生氫氣的體積分別為V1、V2、V3，下列關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．V1=V3＜V2B．V1=V3＞V2C．V1=V3=V2D．V3＜V2＜V1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列有關(guān)酸HA的敘述中，不能說明HA是弱酸的是（　�。�
①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH為2
②測(cè)0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7
③用HA溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光很暗
④等體積pH=4的鹽酸和HA稀釋到pH=5，HA加水量多
⑤相同體積，相同pH的鹽酸和HA分別和足量鋅反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的氫氣的量少．
⑥將pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，則HA為弱酸
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-）
⑧該酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO2氣體．
A．③⑧B．③④⑥C．②④⑦⑧D．②③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下列物質(zhì)①Cu②液態(tài)SO2③純醋酸④NaHCO3⑤Ba（OH）2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是______；（填序號(hào)）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一種______（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：______；
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_____．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ、Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為______；
（2）溶液中由水電離出c（OH-）=______；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=______．
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖______（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

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