在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）

A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1 B． v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1

C．v（NH3）=0.15 D． v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西省高二上段考文化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是

A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

B．正極反應(yīng)為 Cu－2e－＝Cu2＋

C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

D．反應(yīng)一段時間后，溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知N≡N、N﹣H、H﹣H的鍵能分別為946kJ•mol﹣1、390kJ•mol﹣1、436kJ•mol﹣1．試根據(jù)蓋斯定律，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。

（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時，鋁做負(fù)極，其電極反應(yīng)式為__________；

與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Fe(OH)3 ,則正極電極反應(yīng)式為__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L﹣1 稀硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全．如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）

A．v（Fe）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1 B． v（H2SO4）=1 mol•L﹣1•min﹣1

C．v（H2）=1 mol•L﹣1•min﹣1 D． v（FeSO4）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高溫下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K＝，恒容時，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．升高溫度，K值減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上第三次檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.182

0.160

0.089

0.143

0.102

0.099

0.071

主要化合價

+1

+2

+2

+3

+6．-2

-1

-1

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

B．B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同

C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽

D．C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息；

A

B

C

D

E

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：，③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：

①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯．

①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成；

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱為 ；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（2）寫出B在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（4）寫出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量相同的下列各組物質(zhì)，分別在足量的O2中燃燒，所消耗O2 的量相同的一組是 ]

A．乙醇、乙二醇 B．丙醇、丁醇 C．丙醇、丙烯 D．丁醇、乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆西藏日喀則高級中學(xué)高三上期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列框圖，有關(guān)說法正確的是（ ）

A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B．反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為：2E（OH）3+3Cl2+6H2O═3EO42-+6Cl-+12H+

C．反應(yīng)①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性

D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：EO42-+4H2O+3e-═E（OH）3+5OH-

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