某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，以下不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )

A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3

B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3

C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．SO2具有還原性，故可作漂白劑

B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

C．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光易分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯＋3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知:150 ℃時(shí)， NO2發(fā)生分解反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容積為1 L的密閉容器中通入0.05 mol NO2，在150 ℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c(NO)=0.04 mol/L。

（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化

D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

E.v逆(NO2)=v正(NO)

F.相同時(shí)間內(nèi)，每消耗2個(gè)NO2分子，即可生成2個(gè)NO分子

（2）150 ℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。

（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是__________(填字母)。

（4）發(fā)射“神六”時(shí)用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知: N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[來(lái)源則N2H4(g)和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

（5）若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3，此時(shí)溶液顯酸性，則所得混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三模擬四化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下面中國(guó)國(guó)寶級(jí)文物的表面不會(huì)因電化學(xué)腐蝕被氧化的是：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL，其中c(NO3－)=2mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假設(shè)電解后溶液體積不變，下列說(shuō)法正確的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)=0.5mol·L-1

B．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.2mol

C．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D．電解后溶液中c(H＋)=2mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．b點(diǎn)所示溶液中c(A－)> c(HA)

C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．pH=7時(shí)，c(Na＋)= c(A－)+ c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )

A．測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2O NH4＋+OH－

B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 =Cu2＋+2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上月考五化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 (填代號(hào))．

a．84消毒液(NaClO溶液) b．雙氧水 c．苯酚 d．75%酒精

(2)操作Ⅰ的名稱(chēng)是___________________；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異，采用________________(填操作步驟)、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體．

(3)寫(xiě)出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式： 。

(4)以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法也可制得高錳酸鉀，則陽(yáng)極反應(yīng)式為 。

(5)測(cè)定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫(xiě)出離子方程式： 。

(6)理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失)1mol MnO2可制得 mol KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上段考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Al、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：

(1) 金屬M(fèi)為 ，操作1所用的玻璃儀器除燒杯外還有 。

(2) 加入H2O2的作用是 (用離子方程式表示)，加入氨水的作用是 。

(3) 在空氣中焙燒的化學(xué)方程式為 。

(4) 已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其原因是 。

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/mol·L-1

0.21

0.17

0.14

0.10

(5) 用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽(yáng)極生成兩種氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

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