Question

8．依據(jù)反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺ （aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu，電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag⁺+e=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）外電路中的電子是從X（Cu）電極流向Ag電極．
（4）硫酸銅溶液PH＜7的原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺（用離子方程式解釋）

Answer 1

分析 根據(jù)反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，由此分析解答．

解答 解：（1）由反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，
故答案為：Cu；AgNO₃；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e=Ag，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：正；Ag⁺+e=Ag；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）外電路中的電子是從負極銅電極流向正極銀電極，故答案為：X（Cu）；Ag；
（4）硫酸銅是強酸弱堿鹽，溶液水解呈酸性，PH＜7，其原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，故答案為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．

點評 本題考查原電池的設(shè)計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應式的書寫的方法性問題．