Question

【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）

A. Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸

B. 在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

C. 三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>X>Y>Z

D. Z的單質(zhì)與 Fe 反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋3價(jià)

Answer 1

【答案】B

【解析】

X、Y、Z三種短周期元素，根據(jù)元素周期表知，這三種元素是第二、三周期元素，Y位于第二周期，若Y原子的外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y最外層有6個(gè)電子，則Y是O元素，X是N元素，Z是S元素，據(jù)此解答本題。

X、Y、Z三種短周期元素，根據(jù)元素周期表知，這三種元素是第二、三周期元素，Y位于第二周期，若Y原子的外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y最外層有6個(gè)電子，則Y是O元素，X是N元素，Z是S元素；
A. Z是S元素，S元素的氧化物有SO2和SO3，其中SO2對應(yīng)的水化物H2SO3是弱酸，故A錯(cuò)誤；

B. 同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，Y的非金屬性大于X，所以氫化物的穩(wěn)定性X＜Y，同主族從上到下非金屬性依次減弱，Y的非金屬性大于Z，所以氫化物的穩(wěn)定性Z＜Y，故B正確；

C. 原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則原子半徑大小順序是Z＞X＞Y，故C錯(cuò)誤；
D. S與Fe反應(yīng)生成的是FeS，F(xiàn)eS中鐵元素顯+2價(jià)，故D錯(cuò)誤。

故選B。