19．在含有大量K+、Mg2+、SO42-的溶液中，還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Ca2+B．OH-C．Ba2+D．NH${\;}_{4}^{+}$

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Ca2+、SO42-結(jié)合生成微溶物，不能大量共存，故A不選；
B．Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是CDE（填標號）．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個-CH3（甲基）或一個CH3+和一個CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①鋅在元素周期表中的位置是：第四周期ⅡB族．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4 COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d10，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子雜化方式有sp2、sp3雜化．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．


④如圖2所示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個數(shù)之比為1：1；
⑤在④的晶胞（圖2）中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的面心立方密堆積堆積；設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r1 cm，其相對原子質(zhì)量為M1，X的半徑為r2cm，其相對原子質(zhì)量為M2，則該晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}（{M}_{1}+{M}_{2}）}{16{N}_{A}（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$g/cm3（寫出含有字母的表達式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．國際組織無機化學(xué)命名委員會將長式周期表原先的主副族族號取消，由左向右按原結(jié)構(gòu)編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列．按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（　　）
A．只有第2列元素的原子最外層有2個電子
B．第14列元素形成化合物種類最多
C．第3列元素種類最多
D．第17、18列元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C5H10O2并能與NaOH溶液反應(yīng)的有機構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．11種B．12種C．13種D．14種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．2016年1月朝鮮進行氫彈試驗，引起國際社會的極大關(guān)注．下列關(guān)于${\;}_{1}^{3}$H的說法正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)是2B．質(zhì)量數(shù)是1C．電子數(shù)是3D．中子數(shù)是2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是（　�。�
A．鋁制容器可長期存放堿性食物B．水玻璃浸泡過的木材能防腐
C．過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑D．氯氣用于農(nóng)藥的生產(chǎn)和藥物合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的位置，Z最外層電子數(shù)是其核外電子數(shù)的3/4，W與Z屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．X與Y只能形成一種化合物
B．原子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（W）
C．W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．自從1985年發(fā)現(xiàn)了富勒烯以來，由于其具有獨特的物理和化學(xué)性質(zhì)，越來越受到人們的關(guān)注．
（1）富勒烯（C60）在液相中用FeCl3催化可生成二聚體，過程見圖．

①Fe3+基態(tài)時M能層電子排布式為3s23p63d5．
②富勒烯二聚體中碳原子雜化軌道類型有sp2、sp3．
（2）下列有關(guān)說法正確的是AC．
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B．O2、CO2、NH3都是非極性分子
C．每個N2中，含有2個π鍵
（3）CO的一種等電子體為NO+，NO+的電子式為
（4）ClO2-的立體構(gòu)型是V型，該離子中兩種元素的電負性由小到大的順序為Cl＜O．
（5）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族．
（6）關(guān)于化合物，下列敘述正確的有AD．
A．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
B．分子中只有極性鍵
C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵
D．該化合物既能發(fā)生還原反應(yīng)又能發(fā)生氧化反應(yīng)
E．分子間可形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某氣態(tài)的烷烴與烯烴的混合氣體，其密度為同狀況下H2密度的11倍，1體積混合氣完全燃燒生成的水蒸汽體積為2體積（在同條件下），則原混合氣體的組成為（　�。�
A．甲烷，丙烯B．乙烷，乙烯C．甲烷，乙烯D．乙烷，丙烯

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