6．X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能一步實現(xiàn)的是
選項XYZW
ANaNa2O2NaOHNaCl
BH2SSO2SO3H2SO4
CFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3
DAlCl3NaAlO2Al（OH）3Al
（　　）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；
B．硫化氫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵；
D．氫氧化鋁不能一步轉(zhuǎn)化為鋁．

解答 解：A．鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以A組物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中能一步實現(xiàn)，故A不選；
B．硫化氫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，所以B組物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中能一步實現(xiàn)，故B不選；
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以C組物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中能一步實現(xiàn)，故C不選；
D．氫氧化鋁不能一步轉(zhuǎn)化為鋁，所以D組物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能一步實現(xiàn)，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是（　�。�
①合成氨 ②塑料 ③合成鹽酸 ④合成橡膠 ⑤合成尿素 ⑥合成纖維 ⑦合成洗滌劑．
A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下物質(zhì)的水溶液中，呈中性的是（　　）
A．Na2SO4B．FeCl3C．NaHCO3D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28g，反應(yīng)后全部氣體用0.6mol•L-1 Ba（OH）2溶液100mL吸收．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1：2
B．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：1
C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2
D．反應(yīng)中生成的CO2體積為1.792L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]極易溶于水，是一種綠色復(fù)合肥料．
（1）質(zhì)子數(shù)為N、O量原子質(zhì)子數(shù)之和的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于（填“大于”或“小于”）NH3．
（2）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原材料制備，其生產(chǎn)流程為：

①濾渣的主要成分是Ca3（PO4）2（填化學(xué)式）． 
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．．
③硝酸銨是一種易分解的物質(zhì)，保存和利用時，需控制在較低溫度．230～400℃時，它會分解生成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4NO3$\frac{\underline{\;200℃-400℃\;}}{\;}$4H2O+N2↑+O2↑．
（4）生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨．目前常用膜電解法凈化，工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═4H++O2↑，I室可回收的產(chǎn)品為硝酸（填名稱）． 
②Ⅲ室可回收氨氣的原因為電解時Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)（或2H++2e-=H2），使堿性增強(qiáng)，同時NH4+通過陽離子膜進(jìn)入III室，發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3+H2O，生成氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B
A．A           B．B       C．C           D．D

ab
def
cgh
ABCD
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是BC．
A．將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們間能發(fā)生如下反應(yīng)：A+B=C+D，E+B=2D，則寫出E的電子式：
（4）“神舟六號”載人飛船艙內(nèi)有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)是由上表中c、f（填字母）元素組成的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中A為紅棕色氣體，F(xiàn)能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：
①A+H2O→B+C           ②C+F→D            ③D+NaOH→F+E+H2O
（1）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）某同學(xué)用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進(jìn)行有關(guān)F的制取實驗探究，回答下列問題：

ⅰ實驗室制取F，其制備裝置為①（填裝置序號），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
ⅱ若用裝置②制取F，燒瓶內(nèi)裝的試劑是CaO或NaOH或堿石灰，收集裝置應(yīng)選擇⑥（填裝置序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．請按要求回答下列問題：
（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3固體  ②液態(tài)SO3③BaSO4晶體  ④蔗糖 ⑤鹽酸 ⑥銅⑦KOH溶液 ⑧H2SO3⑨H2O．其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：①③，屬于非電解質(zhì)的是：②④．屬于弱電解質(zhì)的是：⑧⑨．
（2）液化石油氣的主要成分為丁烷，已知1g丁烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出50kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol；

  （3）氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產(chǎn)1molNH3，放出46.2KJ熱量．?dāng)嗔?mol N≡N鍵需要能量946KJ
（4）1000℃時硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$
已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是30．

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同步練習(xí)冊答案