【題目】金屬Na可在Cl2中燃燒，則(　　)

A. 該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng) B. 該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

C. 成鍵過(guò)程中釋放能量 D. 斷鍵過(guò)程中釋放能量

【答案】AC

【解析】金屬鈉在氯氣中燃燒，放出熱量，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，故選項(xiàng)AC正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體。下面是以化合物A為原料合成化合物F的路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________。

（2）以羥基為取代基，化合物A的化學(xué)名稱(chēng)是________________，A分子中最多有_______個(gè)原子共平面。

（3）D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_________________，由C生成D的化學(xué)方程式為_____________________。

（4）滿足下列條件的E的芳香族同分異構(gòu)體共有____________種（不含立體異構(gòu)）；

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

②其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為四組峰，且峰面積比為1∶2∶3∶6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

（5）參照上述合成路線，以和CH2(COOH)2為原料（其他試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線[已知：]：_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的敘述正確的是

A. 含有0.1molK2SO4 B. 水的體積為0.1L

C. c(K+)=0.2 mol/L D. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列說(shuō)法不正確的是

A. Se的原子序數(shù)為34

B. 單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3

C. 可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽

D. H2S比H2Se穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某實(shí)驗(yàn)室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。

①所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、______________________。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)?/span>________________(填編號(hào))

（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來(lái)配制500mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙。完成下列問(wèn)題：

①上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)不需要用到的是_______________________（填序號(hào)）

②經(jīng)過(guò)計(jì)算，需要量取濃硫酸的體積為_______。今有①10mL ②50mL ③100mL 三種規(guī)格的量，你選用的規(guī)格是_________（填序號(hào)）

③配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是____________________________

A、 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B、 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

C、 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的100mL容量瓶中

D、 根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E、 將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F、 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G、 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H、 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1-2 cm處

④在配制過(guò)程中，下列操作錯(cuò)誤的是______，能使所配溶液濃度偏高的是______（填序號(hào)）

a.洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

b.未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.定容時(shí)，俯視刻度線

d.將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸

e.定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出

f.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面將導(dǎo)致所配溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”），針對(duì)這種情況，你將如何處理_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。

（1）燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

①用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1= + 8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 kJ·mol-1

則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為______________________。

②一氧化碳還原法：在絕熱恒容的密閉容器中，反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是____(填序號(hào))。

a．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變 b．分離出S，正反應(yīng)速率減小

若再充入一定量的CO2，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

③用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中=15，則溶液的pH為________。 (已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

（2）電解NO可以制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：____________，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是___________ 。

（3）Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________。當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5 mol·L-1),此時(shí)S2-的濃度為_________________________

（已知: Ksp(FeS)=6.3×10-18 ；Ksp(CuS)=6×10-36 ；Ksp(PbS)=2.4×10-28）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)[設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。

試回答

（1）此實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象有

①_______________________________________________，

②______________________________________________。

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。

I 、金屬Ca 的部分性質(zhì)有：

① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；

② Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；

③ Ca + H2=CaH2（固體）。

II 、固體CaH2的部分性質(zhì)有：

① 常溫：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。

（l）寫(xiě)出Ca常溫遇水立即發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；其中氧化劑為_________（填化學(xué)式）。

（2）用雙線橋法標(biāo)明反應(yīng)CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

（3）取一定質(zhì)量的鈣，平均分成兩等份，一份直接與水反應(yīng)生成氫氣，另一份先生成氫化鈣，然后氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氣，如果不考慮中間的損失，理論上兩份產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)蝕刻法是指用化學(xué)藥品在一些固體材料表面腐蝕出圖案的方法。下列蝕刻方法可行的是(　　)

A. 用氫氟酸蝕刻玻璃

B. 用濃HNO3蝕刻水晶

C. 用FeCl2溶液蝕刻銅板

D. 用Na2CO3溶液蝕刻大理石

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同步練習(xí)冊(cè)答案